第五单元 化学方程式质量守恒定律 (10 年 9 考， 2012 年未考查 )考点11. 内容： ____________ 的各物质的 ______ 总和等于反应后生成的各物质的 ______ 总和。2. 实质：面对面“过”考点参加化学反应质量质量知识梳理3. 化学反应前后六个“不变”，两个“一定改变”，两个“可能改变” (10 年 7 考 )总质量种类种类4. 适用范围只适用于 ________ 变化，不适用于 ________ 变化。分子化学物理5. 质量守恒定律的应用 (10 年 8 考 )(1) 推断某反应物、生成物的元素组成。 [2018.13(2) ； 2017.13(3) ； 2013.14 ；2009.14(1)]依据：化学反应前后 ________ 不变。(2) 推断未知物质的化学式或已知物质的化学计量数。 [2016.13(4) ；2014.11(2) ； 2011.7A 、 11(4) ； 2010.13(4)]依据：化学反应前后 ________________ 不变。(3) 解释反应前后物质的质量变化或用质量差确定某一物质的质量。[2017.16(1) ； 2013.16(1)]依据：化学反应中，反应物和生成物的总质量不变，原子的质量不变。元素种类原子种类和数目6. 质量守恒定律的验证 ( 详见实验突破栏目 )(10 年 2 考 )提分必练BBN 和 HH2O1. 定义：用 ________ 来表示化学反应的式子。2. 意义意义实例质的方面表示反应物、生成物和反应条件硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫量的方面宏观表示反应物与生成物间的质量关系每 32 份质量的硫与 32 份质量的氧气完全反应，生成 64 份质量的二氧化硫微观表示反应物、生成物的粒子个数比反应物硫、氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为 1∶1∶1化学方程式 ( 必考 )考点 2化学式3. 书写 ( 必考 )(1) 书写原则① 必须以 __________ 为基础，绝不能凭空臆造；② 必须遵守 ________________ ，即化学方程式两边的原子种类和数目都相等。客观事实质量守恒定律(2) 书写步骤化学式条件状态生成符(3) 配平化学方程式的注意事项 [2014.11(2)]① 单质中所含元素的原子个数最后配，即单质的化学计量数最后配。例如：配平 FeS2 ＋ O2 Fe2O3 ＋ SO2 时，可先用观察法配平 Fe 和 S的原子个数，最后再调整 O2 的化学计量数，使氧原子个数也对应相等。② 反应前后若原子团没有变化，则把原子团当作一个整体看待。例如：配平 Fe2O3 ＋ H2SO4——Fe2(SO4)3 ＋ H2O 时，不要把 Fe2O3 和H2SO4 中的氧原子混到一起，而要把 H2SO4 和 Fe2(SO4)3 中...
