安徽省阜南县三塔中学九年级化学下册 11.1生活中常见的盐课件（2） （新版）新人教版

反应的实质盐的化学性质① 金属 + 盐→新盐 + 新金属位于前面位于后面盐溶液无可溶性在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把 的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关；盐必须是 盐。不要用 K 、 Ca 、 Na 置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐② 盐 + 酸→新盐 + 新酸AgNOAgNO33 + HCl ─ + HCl ─Ba(NOBa(NO33))22 + H + H22SOSO44──Ba(NOBa(NO33))22 + HCl─ + HCl─KK22COCO3 3 + HCl─+ HCl─反应的实质HCl+Na2CO32H++CO32-= H2O+CO2↑HCl+K2CO3 ③ 盐 + 碱→ 新盐 + 新碱CuSOCuSO44 + NaOH─ + NaOH─FeClFeCl33 + NaOH─ + NaOH─KK22COCO3 3 + NaOH─+ NaOH─④ 盐 + 盐→新盐 + 新盐KK22COCO3 3 + Ba(NO+ Ba(NO33))22──AgNOAgNO33 + KCl ─ + KCl ─Ba(NOBa(NO3))2 + NaCl─+ NaCl─HCl + AgNO3 、Cl-+Ag+= AgCl↓反应的实质KCl + AgNO3 判断下列各复分解反应能否发生，能反应的写出其化学方程式，不能反应的说明理由。练习 1 ：① 氢氧化钾溶液和硝酸溶液 ② 氯化钠溶液和硝酸溶液③ 碳酸钾溶液和硝酸溶液④ 硝酸钠溶液和稀硫酸 ⑤ 硫酸铜溶液和氯化钡溶液 练习 2 ： ①KNO3+NaCl—— ②CaCO3+HCl—— ③CaCO3+BaCl2—— ④CuSO4+FeCl3—— ⑤Cu （ OH ） 2+H2SO4——这些物质间能否反应感谢合作复分解反应发生的条件复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水、难溶的物质或气体） ，而使复分解反应趋于完成。复分解反应酸 + 金属氧化物→盐 + 水酸 + 碱→盐 + 水酸 + 盐→新酸 + 新盐碱 + 盐→新碱 + 新盐盐 + 盐→新盐 + 新盐对于反应物： 对于生成物 ：可溶于水或酸。有沉淀、气体或水。复分解反应的条件常见复分解反应的实质 H+ +OH- =H2O  2H++CO32- = H2O+CO2↑  Cl-+Ag+ = AgCl↓BaBa2++SO+SO442- = BaSOBaSO44↓BaBa2+ +CO32 - = BaBaCO3↓复分解反应的实质是：离子两两之间有水或有气体生成或沉淀生成。判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。碳酸钡和盐酸 氢氧化镁和硝酸钾 硝酸银和氯化钠 硫酸和氢氧化钾BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑×AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 碳酸钙和硫酸钠 氢氧化钠和硫酸铝 氯化钡和硫酸铜 碳酸钾和硝酸钡×6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4...