第 5 课时┃ 常见的酸和碱京考分析第 5 课时┃ 京考分析考试要求与目标2010201120122013 预测 1. 认识酸、碱的腐蚀性★★ 2. 知识盐酸和硫酸的主要性质和用途★√√√ 3. 知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途★√√√ 4. 用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象★★★√√√第 5 课时┃ 考点聚焦考点聚焦考点 1 浓盐酸、浓硫酸的性质 1 ．浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成 ______ ，有腐蚀性。2 ．浓硫酸易溶于水，具有 ________ 性、 ________性、腐蚀性。 白雾吸水脱水[ 注意 ] ① 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断搅动。原因是浓硫酸溶于水时会释放出大量的热量，会使液体向四周飞溅，发生危险。② 由于浓硫酸具有吸水性，实验室常用作干燥剂。③ 敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量减少，浓硫酸因吸水性，而使其质量增加，所以它们都要密封保存。第 5 课时┃ 考点聚焦第 5 课时┃ 考点聚焦考点 2 稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途 由于盐酸、硫酸的水溶液能解离出相同的 ______ ，所以化学性质相似。化学性质盐酸 (HCl)稀硫酸 (H2SO4)① 与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变 ______无色酚酞 ________紫色石蕊溶液变______无色酚酞 ______② 与活泼金属反应生成氢气Zn ＋ ____HCl===_______________Fe ＋ ____HCl===______________Zn ＋ H2SO4===_______________Fe ＋ H2SO4===________________不变色 H＋红不变色红FeSO4 +H2ZnSO4 +H2FeCl2+H22ZnCl2+H22化学性质盐酸 (HCl)稀硫酸 (H2SO4)③ 与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3 ＋ ______HCl===______________Fe2O3 ＋ ____H2SO4===___________________④ 与碱反应生成盐和水NaOH ＋ HCl===____________________NaOH ＋ H2SO4===__________________⑤ 跟某些盐的反应CaCO3 ＋ ____HCl===_________________H2SO4 ＋ Na2CO3===____________________ 用途 化工产品、除锈；胃液中含有盐酸，可帮助消化 化工原料；生产化肥、农药、火药；除锈、精炼石油第 5 课时┃ 考点聚焦[ 注意 ] 浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生成氢气。632FeCl3+3H2O2Fe(SO4)3+3H2ONaCl+H2ONa2SO4+2H2O22CaCl2+H2O+CO2Na2SO4+2H2O+CO2第 5 课时┃ 考点聚焦考点 3 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 氢氧化钠：白色固体， ________ 溶于水并放出大量热。易吸收水分而 ___...
