化学反应与能量复习策略VIP免费

第1页共7页ACB△H△H1△H2编号：时间：2021年x月x日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第1页共7页化学反应与能量复习策略高要一中高三化学备课组苏学玲考纲要求：1．了解化学反应中的能量变化的原因，能说出常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知识要求：一、化学反应与能量1．化学键与能量：断开化学键要吸收能量，形成化学键则要放出能量；化学反应是吸收热还是放热取决于反应物与生成物能量高低。2、反应热：反应热是指化学反应吸收或放出的热量。吸热时，Q为正值；放热时，Q为负值。二、热化学方程式：1、概念：表示反应放出或吸收热量的化学方程式。2、书写：在普通化学方程式基础上注明了反应物和生成物的状态，标明了化学对应的焓变。3、注意（1）△H只能写在化学方程式的右边。（2）应注明△H的测定条件。未指明反应热△H，是指25℃（298K）101KPa时的反应热△H。（3）热化学方程式中，不用“↑”和“↓”。（4）各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量。（5）相同条件（温度、压强），正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热△H数值相等，符号相反。（6）热化学方程式中的反应热△H表示反应完全进行时的能量变化，与是否可逆无关。三、反应能量的计算1、盖斯定律：一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。2、计算方法：如下图：△H=H△1+H△2。第2页共7页第1页共7页20222426283001020304050V1/mL温度/℃编号：时间：2021年x月x日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第2页共7页四、几种典型的反应热1、燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。如：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)；ΔH=－241.8kJ/mol燃烧热的热化学方程式中燃烧物前计量数为1。2、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol水。如：NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(1)；ΔH=－57.3kJ/mol。中和热的热化学方程式中水前的计量数为1。五、反应热的相关计算1、根据物质具有的能量计算：H=H(△生成物)-H(反应物)2、根据反应物与生成物的键能计算：H=Е(△反应物)-Е(生成物)3、根据盖斯定律计算一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。运用盖斯定律要注意：①研究对象的物质的量与题意要求一致②设置途径符合基本的物质变化关系三、高考形式：常见高考题型：常见典型反应的能量转化形式；判断反应吸热或放热；热化学方程式的书写；判断热化学方程式特别燃烧热和中和热热化学方程式的正误；运用热化学方程式依据盖斯定律进行相关计算；最新能源相关知识中的应用。19．（07理科基础）下述做法能改善空气质量的是A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车14.（07广东高考）将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是A做该实验时环境温度为22℃B该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应14.（08广东高考）下列有关能量转换的说法正确的是A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程第3页共7页第2页共7页钛铁矿浓H2SO4353K24SO①Fe热过滤滤渣（弃）滤液过滤②冷却FeSO4·7H2O24SO水浸H2TiO3煅烧TiO2编号：时间：2021年x月x日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第3页共7页D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程22．（05广东高考题）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。钛白（TIO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO2）制取Ti...