高考化学 课时提能演练(二十) 7.2化学反应的方向和限度 苏教版VIP免费

（45分钟100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列叙述中能肯定某一可逆反应达到平衡状态的是()A.某固体物质的浓度没有改变B.正逆反应速率相等C.各物质的浓度之比等于其方程式中化学计量数之比D.用各物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比2.(2012·杭师大附中模拟)已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是()A.相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化3.某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)平衡常数为K，下列说法正确的是()A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B.K随着温度的升高而增大C.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大D.K随反应物浓度的改变而改变4.已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1，下列说法中正确的是()A.该反应中熵变小于0，焓变大于0B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D.判断反应能否自发进行需要根据ΔH与ΔS综合考虑5.(2012·张家口模拟)t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：K＝，有关该平衡体系的说法正确的是()A.升高温度，平衡常数K一定增大B.增大压强，W(g)质量分数增大C.该反应的反应方程式为X＋2Y2Z＋2WD.增大X(g)浓度，平衡向逆反应方向移动6.(2012·舟山模拟)可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是()①1个N≡N叁键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②1个N≡N叁键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；⑥恒温、恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v(H2)＝0.6mol·(L·min)－1，逆反应速率v(NH3)＝0.4mol·(L·min)－1。()A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤⑦D.①③⑤⑥⑦7.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：物质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1下列说法错误的是()A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数8.下列叙述不正确的是()A.化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化B.升高温度会增大化学反应速率，其原因是增大了活化分子的百分数C.某化学反应的能量变化如图所示，则该反应的ΔH>0，ΔS>0D.H3PO4的电离常数：K1K2K39.在425℃时，在1L密闭容器中充入下列气体物质进行的反应达到平衡，分析下面示意图，从下列选项中选出能从示意图中读出相关信息的不正确选项()A.同温同压下，只要物质比例合适，从正、逆方向都可以建立同一平衡状态B.上述图像表示的反应为H2(g)＋I2(g)2HI(g)C.图(1)H2的转化率＋图(2)HI的转化率＝100%D.相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间相同10.(探究题)在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是()A.Ⅰ、Ⅱ两途径达到平衡时，两者对应的各组分的体积分数相同B.Ⅰ、Ⅱ两途径达到平衡时，两者混合气的平均相对分子质量相同C.达平衡时，Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2D.达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v(A)等于Ⅱ途径的反应速率v(A)二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(14分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：□SiO2＋□C＋□N2□Si3N4＋□CO(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)。(2)该反应中的氧化剂是，其还原产物是。(3)该反应的平衡常数表达式为K...