高考化学 课时提能演练(二十二) 8.1 弱电解质的电离 新人教版VIP免费

（45分钟100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.1mol/L甲酸溶液的c(H＋)＝0.01mol/LB.甲酸能与水以任何比例互溶C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱2.(2012·淮南模拟)下列各组比较中，前者比后者大的是()A.25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B.25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C.同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D.25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度3.(2011·山东高考)室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D.再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝74.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()5.(2011·新课标全国卷)将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A.c(H＋)B.Ka(HF)C.D.6.(2012·临沂模拟)0.1mol·L－1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是()①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH数目增多④c(OH－)增大⑤导电性增强⑥增大A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥7.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()A.HF的电离平衡常数为7.2×10－4B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小8.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.常温下，由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在：BOHB＋＋OH－B.常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＝c(OH－)C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低9.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是()A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高20℃，两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大D.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多10.(易错题)已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A.该溶液的pH＝4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10－7D.由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)(1)将等质量的Zn粉分别投入：a：10mL0.1mol·L－1HCl和b：10mL0.1mol·L－1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”)①若Zn不足量，则反应速率ab，②若Zn过量，产生H2的量ab。(2)将等质量的Zn粉分别投入pH＝1，体积均为10mL的a：盐酸b：醋酸中①若Zn不足量，则起始反应速率ab，②若Zn过量，产生H2的量ab。12.(12分)(预测题)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka＝1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝3.0×10－8回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3pH由小到大排列顺序是(用编号填写)。(2)常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是。A.c(H＋)B.c(H＋)/c(CH3COOH)C.c(H＋)·c(OH－)D.c(OH－)/c(H＋)E.c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)(3)体积均为100mLpH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_________________________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是___________________________________________________________________。13.(16分)(探究题)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，...