高考化学 课时提能演练(二十二) 8.1弱电解质的电离平衡 苏教版VIP免费

（45分钟100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下表中物质的分类组合完全正确的是()编号ABCD强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3·H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇2.(2012·杭州模拟)下列关于氨水的叙述不正确的是()A.氨水中离子浓度：c(OH－)＞c(NH)B.0.1mol·L－1的氨水加水稀释，溶液中c(H＋)将增大C.氨水中通入少量HCl气体，能促进一水合氨的电离，使c(OH－)增大D.常温下，pH＝12的氨水与pH＝2的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH＞73.氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.1mol·L-1氢氰酸溶液的pH约为3B.HCN易溶于水C.10mL1mol·L-1HCN恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应D.HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱4.(2012·温州模拟)能促进水的电离，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是()①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A．④B．①④⑤C．③④⑤D．①②④⑤5.(2012·唐山模拟)升高温度，下列数据不一定增大的是()A.化学反应速率vB.水的离子积常数KwC.化学平衡常数KD.弱酸的电离平衡常数Ka6.(2012·宁波模拟)A酸和B酸都是一元弱酸，当它们的浓度均为0.1mol·L－1时，A酸的电离度为B酸的3倍。现有两种浓度不等的A酸溶液a和b，以及0.1mol·L－1的B酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、B酸、b。由此可知()A.a的浓度必小于B酸的浓度B.a的浓度必大于B酸的浓度C.b的浓度必小于B酸的浓度D.b的浓度必大于B酸的浓度7.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()8.(2011·山东高考)室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D.再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝79.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()A.HF的电离平衡常数为7.2×10－4B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小10.(易错题)已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中的电离度为0.1%，下列叙述错误的是()A.该溶液的pH＝4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10－7D.由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)(1)将等质量的Zn粉分别投入：a：10mL0.1mol·L－1HCl和b：10mL0.1mol·L－1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”)①若Zn不足量，则反应速率a______b，②若Zn过量，产生H2的量a____b。(2)将等质量的Zn粉分别投入pH＝1，体积均为10mL的a：盐酸b：醋酸中①若Zn不足量，则起始反应速率ab，②若Zn过量，产生H2的量a_____b。12.(13分)(预测题)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka＝1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝3.0×10－8回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3pH由小到大排列顺序是(用编号填写)。(2)常温下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是。A.c(H＋)B.c(H＋)/c(CH3COOH)C.c(H＋)·c(OH－)D.c(OH－)/c(H＋)E.c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)(3)体积均为100mLpH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是________________________。13.(15分)(探究题)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1mol·L－1的HA溶液、稀盐酸各10mL，按图装好...