高考化学 课时提能演练(二十三) 8.2 水的电离和溶液的酸碱性 新人教版VIP免费

（45分钟100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列有关实验操作中合理的是()A.用托盘天平称取11.70g食盐B.用量筒量取12.36mL盐酸C.用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/L的H2SO4溶液D.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较2.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次3.(2012·福州模拟)以甲基橙为指示剂，用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()A.c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)B.c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C.c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋)D.c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－)4.313K时，水的Kw＝3.0×10－14，则在313K时，c(H＋)＝10－7mol/L的溶液()A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断5.(2012·池州模拟)现有常温下的四种溶液(如表)，下列有关叙述中正确的是()①②③④溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸pH111133A.在③、④中分别加入适量的醋酸铵晶体后，③的pH减小，④的pH不变B.温度上升10℃，四种溶液的pH均不变(不考虑挥发与分解)C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为①>②>④>③D.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)6.(2012·合肥模拟)常温下将c1mol/LV1mL的氨水滴加到c2mol/LV2mL的盐酸中，下列结论正确的是()A.若混合溶液的pH＝7，则c1V1>c2V2B.若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH)＝c(Cl－)C.若混合溶液的pH＝7，则混合液中c(NH)>c(Cl－)D.若V1＝V2，且混合溶液的pH<7，则一定有c1④>①>②9.(2012·安徽师大附中模拟)常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。若以HA表示酸，下列说法正确的是()A.滴定盐酸的曲线是图2B.达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)C.达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)D.当0mLc(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)10.(2011·四川高考)25℃时，在等体积的①pH＝0的硫酸溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶5×109∶5×108C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶109二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)(预测题)已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)图中五点Kw间的关系是________。(2)若从A点到D点，可采用的措施是。a.升温b.加入少量的盐酸c.加入少量的NH4Cl(3)E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。12.(12分)(探究题)已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＝3，b＝11，两者等体积混合，溶液的pH为。a.大于7b.等于7c.小于7(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为mol/L，B溶液中水电离出的氢离子浓度为mol/L。(3)若A的化...