一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.(2012·宁波模拟)下列有关实验操作中合理的是()A.用托盘天平称取11.70g食盐B.用量筒量取5.26mL盐酸C.用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol·L－1的H2SO4溶液D.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较2.(2012·温州模拟)用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(置于锥形瓶中)，下列操作中会使测定结果偏低的是()A.以酚酞作指示剂B.锥形瓶用蒸馏水洗涤之后没有进行干燥C.滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D.滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数3.313K时，水的Kw＝3.0×10－14，则在313K时，c(H＋)＝10－7mol·L－1的溶液()A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断4.下列有关滴定操作的顺序正确的是()①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂⑥滴定操作A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥5.下列各溶液中，pH最大的是()A.pH＝9的氨水稀释1000倍B.pH＝9的烧碱溶液稀释1000倍C.pH＝5的盐酸稀释1000倍D.pH＝5的氯化铵溶液稀释1000倍6.现有pH＝5的CH3COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法有()A.向溶液中加水稀释至10LB.加入一定量的NaOH固体C.加入一定量pH＝8的NaOH溶液D.加入一定浓度的盐酸7.(2011·天津高考)下列说法正确的是()A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I―＋4H＋C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NOD.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性8.(2012·张家口模拟)已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1L与pH＝1的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为()A.1∶9B.10∶1C.9∶1D.1∶109.(易错题)常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸和20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。若以HA表示酸，下列说法正确的是()A.滴定盐酸的曲线是图2B.达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)C.达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)D.当0mLc(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)10.(2011·四川高考)25℃时，在等体积的①pH＝0的硫酸溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶5×109∶5×108C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶109二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)(预测题)已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)图中五点Kw间的关系是__________________。(2)若从A点到D点，可采用的措施是。a.升温b.加入少量的盐酸c.加入少量的NH4Cl(3)E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。12.(12分)(探究题)已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＝3，b＝11，两者等体积混合，溶液的pH为________。a.大于7b.等于7c.小于7(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为mol·L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为mol·L－1。(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为__________________。13.(16分)(探究题)某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶...
