高考化学 课时提能演练(十九) 7.1化学反应速率 苏教版VIP免费

（45分钟100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列说法正确的是()A.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率2.一定条件下反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为()A.1.2mol·L－1·min－1B.1mol·L－1·min－1C.0.6mol·L－1·min－1D.0.4mol·L－1·min－13.(2012·湖州模拟)已知：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)mol·L－1·min－1表示，则正确的关系式是()A.v(NH3)＝v(O2)B.v(O2)＝v(H2O)C.v(NH3)＝v(H2O)D.v(O2)＝v(NO)4.(2012·金华模拟)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A.催化剂V2O5增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.进入接触室的SO2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行D.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间5.在一体积可变的密闭容器中，通入1molN2和3molH2,发生反应N2+3H22NH3，在t1时刻达到平衡。保持温度和压强不变，在t2时刻，再通入一部分NH3，反应速率与时间的关系曲线正确的是()6.(2012·厦门模拟)在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是()A.2SO2+O22SO3B.CO+H2O(g)CO2+H2C.CO2(g)+H2OH2CO3D.Fe3++3SCN-Fe(SCN)37.对于反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是()A.缩小体积使压强增大B.压强不变充入He使体积增大C.体积不变充入He使压强增大D.压强不变充入N2使体积增大8.(2012·台州模拟)可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是()cA.维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B.维持压强不变，t1时升高反应体系温度C.维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)D.维持温度不变，t1时扩大反应体系体积9.(2011·海南高考)某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是()A.正反应活化能小于100kJ·mol－1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1C.正反应活化能不小于100kJ·mol－1D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－110.(易错题)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得右图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(HCl)(mol·L－1)温度(℃)状态12.025块状22.530块状32.550块状42.550粉末状A.4－3－2－1B.1－2－3－4C.3－4－2－1D.1－2－4－3二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(10分)(预测题)在一定温度下，体积为5L的密闭容器中，加入2molFe(s)与1molH2O(g)，发生反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol。(1)t1～t2这段时间内的化学反应速率v(H2)＝________________。(2)若继续加入2molFe(s)，化学反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_、_。(填写两项)12.(12分)溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100mol·L－1、c(B)＝0.200mol·L－1及c(C)＝0mol·L－1。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②__________________________________________；③___________________。(2)实验②平衡时B的转化率为______；实验③平衡时C的浓度为_____________。(3)该反应的ΔH0，其判断理由是_______________________。(4)该...