高考化学一轮复习 第一章 认识化学科学 基础课时1 钠及其重要化合物试题VIP免费

基础课时1钠及其重要化合物1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23gNa燃烧转移电子为1NA(√)(2015·全国卷Ⅱ，10C)(2)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡(×)(2015·全国卷Ⅱ，13A)(3)金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭火(×)(2015·山东理综，7A)(4)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA(×)(2014·江苏化学，6D)(5)过氧化钠不会因为空气中的氧气而变质(√)(2014·上海化学，2A)(6)对于“甲→乙丙”，若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2(√)(2013·江苏，6D)(7)NA表示阿伏加德罗常数，1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子(×)(2013·广东理综，9D)(8)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应(√)(2012·广东理综，10A)2．(2014·上海化学，20)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()A．OH－＋CO＋2H＋―→HCO＋H2OB．2OH－＋CO＋3H＋―→HCO＋2H2OC．2OH－＋CO＋4H＋―→CO2↑＋3H2OD．OH－＋CO＋3H＋―→CO2↑＋2H2O解析根据题目提供的信息“向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸”，可知首先发生得到离子反应是OH－＋H＋―→H2O，再次是CO＋H＋―→HCO，最后是HCO＋H＋―→CO2↑＋H2O。如果只发生前两个反应，则总的离子方程式为OH－＋CO＋2H＋―→HCO＋H2O或2OH－＋CO＋3H＋―→HCO＋2H2O，A、B正确；如果三个反应均发生，则总的离子方程式为OH－＋CO＋3H＋―→CO2↑＋2H2O，D正确。答案C3．(2012·福建理综，11)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是()A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅解析选项B，钠溶于水形成的溶液为氢氧化钠溶液能与NH4Cl反应生成NH3，B正确。答案B4．(2012·北京理综，7)下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O解析A项，切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面变暗的原因是钠被氧化生成Na2O，反应的化学方程式为4Na＋O2===2Na2O，故A错误；C项，Na2O2放置在潮湿的空气中发生的反应有2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2和2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(主要)，NaOH发生潮解，故C错误；D项，向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀的反应的化学方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故D错误。答案B5．(2013·安徽理综，12)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是()A．由矿盐生产食盐，除去SO最合适的试剂是Ba(NO3)2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液解析Ba(NO3)2能除去SO，但又引入NO杂质离子，最合适的试剂应为BaCl2，A项错误；2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，B项错误；由于NaCl是强电解质，能电离出Cl－，Cl－能抑制AgCl的溶解，C项错误；NaCl溶液呈中性，而Na2CO3溶液属于强碱弱酸盐，故水解呈碱性，D项正确。答案D