高考化学一轮复习 第一章 认识化学科学 专题课时5 物质的量与化学计算试题VIP免费

专题课时5物质的量与化学计算1．一定量的液态化合物AB2，在适量的氧气中恰好完全燃烧，反应化学方程式为AB2(l)＋3O2(g)===AO2(g)＋2BO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为336mL，密度为2.56g·L－1，则化合物AB2的相对分子质量为()A．30B．38C．76D．172解析由题给反应方程式及各物质的状态可知，反应前后气体的体积不变，故参与反应的O2的体积V(O2)＝V(AO2)＋V(BO2)＝336mL，则n(O2)＝0.015mol，故n(AB2)＝1/3n(O2)＝0.005mol。m(生成物)＝0.336L×2.56g·L－1≈0.86g，根据质量守恒定律，m(AB2)＝m(生成物)－m(O2)＝0.86g－0.015mol×32g·mol－1＝0.38g，则M(AB2)＝＝76g·mol－1，故AB2的相对分子质量为76。答案C2．将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A．4B．3C．2D．1解析从反应后的溶质为NaCl，由电荷守恒可知，n(Na＋)＝n(Cl－)，15×10－3L×2mol·L－1×2＝40×10－3L×0.5mol·L－1×n，n＝3。答案B3．一定量的铝铁合金与300mL2mol/L的硝酸溶液反应生成3.36LNO(标准状况)和3价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积为()A．100mLB．150mLC．450mLD．无法计算解析铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则得到NaNO3溶液：n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(NO)＝0.3L×2mol/L－＝0.45mol，则V(NaOH)＝＝0.15L＝150mL，B项正确。答案B4．含KCl和KBr的样品3.87g，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后，产生的沉淀质量为6.63g，则原样品中钾元素的质量分数为()A．24.1%B．40.3%C．25.9%D．48.7%解析KCl和KBr与AgNO3溶液反应生成AgCl和AgBr沉淀，固体的质量发生了变化，实质是由于K变成了Ag造成的，故可用差量法进行计算。m6.63g－3.87g＝2.76g所以m＝＝1.56g，则w(K)＝×100%≈40.3%。答案B5．标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6g，若装满氮气时总质量为66g，则此容器的容积是()A．22.4LB．44.8LC．11.2LD．4.48L解析22.4L(标准状况下)Cl2换成22.4L(标准状况下)N2的质量差是71g－28g＝43g，设氯气的体积为xL，则有解得x＝4.48。答案D6．一定质量的碳和8g氧气在密闭容器中于高温下反应，恢复到原来的温度，测得容器内的压强变为原来的1.4倍，则参加反应的碳的质量为()A．2.4gB．4.2gC．6gD．无法确定解析由化学方程式：C＋O2=====CO2和2C＋O2=====2CO可知，当产物全部是CO2时，气体的物质的量不变，温度和体积不变时气体的压强不变；当产物全部是CO时，气体的物质的量增大1倍，温度和体积不变时压强增大1倍，现在气体压强变为原来的1.4倍，故产物既有CO2，又有CO。n(O2)＝＝0.25mol，由阿伏加德罗定律可知，气体压强变为原来的1.4倍，气体的物质的量变为原来的1.4倍，即Δn(气体)＝0.25mol×(1.4－1)＝0.1mol。2C＋O2=====2COΔn(气体)2mol1mol1mol0．2mol0.1mol0.1mol则生成CO消耗0.1molO2，生成CO2消耗0.15molO2。C＋O2=====CO20．15mol0.15mol故n(C)＝0.2mol＋0.15mol＝0.35mol，m(C)＝0.35mol×12g·mol－1＝4.2g。答案B7．(2016·海南海口调研，10)R2O在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为()A．1B．2C．3D．4解析根据得失电子守恒，2molMn2＋―→2molMnO，失10mole－，所以每1molR2O―→2molRO得2mole－，故可知R2O中R的化合价为＋7价。因此n＝2。答案B8．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为()A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L解析若混合物全是CuS，其物质的量为＝0.15mol，转移电子的物质的量为：0.15mol×(6＋2)＝1.2mol。设NO和NO2的物质的量均为xmol，则3x＋x＝1.2，计算得x＝0.3。气体体积V＝0.6mol×22.4mol·L－1＝13.44L；若混合物全是Cu2S，其物质的量为×＝0.075mol，转移电子的物质的量为：0.075mol×10＝0.75mol...