胃痛 , 胃酸 , 胃胀盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少。怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢？想一想：上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是多少？一、溶质的质量分数溶质质量溶液质量溶质的质量分数＝或 =溶质质量溶质质量 + 溶剂质量定义式：定义：溶质的质量与溶液的质量之比。1.现有 40 克食盐溶液，经蒸发得到食盐固体 8 克，求这一食盐溶液中溶质的质量分数2 、医院里配制生理盐水（溶质的质量分数为 0.9％的食盐溶液） 100 千克。求需要食盐和水各多少？3 、（ 1 ） 10 克食盐溶于 90 克水中，求所得溶液中溶质的质量分数（ 2 ）将上述溶液倒出一半，则剩余溶液中溶质的质量分数又是多少？（ 3 ）向（ 1 ）中所得的溶液中加入 25 克水，溶液中溶质的质量分数为多少？（ 4 ）向（ 1 ）中所得的溶液中再 加入 15克食盐，全部溶解，此时，溶质的质量分数为多少？（ 5 ）如要使（ 1 ）中的溶质的质量分数变为原来的两倍，则应蒸发掉多少水 , 还有什么方法？例 1. 在农业生产上 , 有时用 10%--20% 食盐溶液 , 配制 150 千克质量分数为 16% 的食盐溶液 ,需要食盐和水各多少千克 ?例 2. 配制 1000 毫升溶质的质量分数为 10%的稀硫酸 , 需要溶质的质量分数为 98% 的浓硫酸多少毫升 ?密度克 / 厘米 31.01 1.07 1.141.22 1.301.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84质量分数 %110203040506070809098设：需 98% 的硫酸的体积为 V 。因被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，又因为：质量 = 体积 × 密度可以列出下式：V× 1.07g/cm3 × 98%=1000 cm3 × 1.07g/cm3 × 10%稀释前溶液中含H2SO4 的质量稀释后溶液中含H2SO4 的质量V = 59.3 cm3答：配制 1000mL20% 的硫酸需要 59.3mL98% 的硫酸。解：查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出：10% 的硫酸的密度为 1.07g/cm3 ， 98% 的硫酸的密度为 1.84g/cm3 。溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系？ （ S 为饱和溶液中溶质的溶解度）饱和溶液中溶质的质量分数 =S100+S比较项目 溶解度 溶质的质量分数 意义 表示物质溶解性的度量，受外界温度、压强等影响。 表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。 温度要求 一定 不一定 溶剂量要求 100 克 不一定 溶液是否饱和...
