基础课时3盐类的水解一、选择题1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是()A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性解析如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4。含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性。强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4。答案C2．下列水解方程式正确的是()A．CO＋H2O2OH－＋CO2↑B．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋D．F－＋H2O===HF＋OH－“”解析水解是非常微弱的，水解方程式应该用，且不能使用沉淀符号，C、D选项错误；CO分步水解，以第一步水解为主。答案B3．能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是()A．加水B．升温C．加压D．加CH3COONa固体解析CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；加水时该平衡虽然正移，但离子浓度减小，[OH－]减小，pH减小；升温平衡正移，[OH－]增大，pH增大；加压时水解平衡几乎无影响；加CH3COONa固体，使[CH3COO－]增大，水解平衡正移，[OH－]增大，pH增大，但水解程度是减小的。答案B4．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是()A．BXB．AXC．AYD．BY解析AY溶液的pH＞7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH＜7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B正确。答案B5．(2015·江西吴德镇质检)向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析CH3COO－水解显碱性，SO水解也呈碱性会抑制CH3COO－的水解，CH3COO－浓度增大，NH和Fe2＋水解均呈酸性，会促进CH3COO－水解，CH3COO－浓度会减小。答案A6．(2016·沈阳二中测试)一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是()A．加入少量NaOH固体，[CH3COO－]增大B．加入少量FeCl3固体，[CH3COO－]增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：[Na＋]＞[CH3COO－]＞[H＋]＞[OH－]解析NaOH固体溶于水使OH－浓度增大，抑制CH3COO－的水解，[CH3COO－]增大，A项正确；FeCl3固体溶于水，其电离出的Fe3＋与OH－结合，促进醋酸根离子的水解，[CH3COO－]减小，B项错误；稀释溶液，尽管促进CH3COO－的水解，但由于溶液体积增大占主导，故使溶液中OH－浓度减小，溶液的pH减小，C项错误；酸性混合溶液中[H＋]＞[OH－]，根据电荷守恒可知[CH3COO－]＞[Na＋]，D项错误。答案A7．(2016·佛山模拟)下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是()①CuSO4②FeSO4③K2CO3④Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3⑥KMnO4⑦FeCl3A．全部都可以B．仅①②③C．仅①③⑥D．仅①③解析FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物；Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3；NH4HCO3受热分解；KMnO4受热分解生成K2MnO4和MnO2；FeCl3受热促进水解生成Fe(OH)3和盐酸，而盐酸挥发进一步促进其水解，最终水解彻底，受热分解得到的固体物质是Fe2O3。答案D8．常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，下列有关该溶液的说法正确的是()A．离子浓度：[Na＋]＞[CO]＞[OH－]＞[H＋]B．升高温度，平衡向逆反应方向移动C．加入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大D．加入NaOH固体，溶液的pH减小解析碳酸钠是强碱弱酸盐，在水溶液中CO水解使溶液显碱性，则离子浓度：[Na＋]＞[CO]＞[OH－]＞[H＋]，A正确；水解为吸热过程，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，B错误；滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH减小，C错误；加入NaOH固体，溶液碱性增强，pH增大，D错误。答案A9．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡。下列说法不正确的是()A．稀释溶液，增大...
