基础课时3化学键与化学反应一、选择题1．(2016·烟台高三上学期期末)下列关于化学键的叙述正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C．MgCl2中既含有离子键、又含有共价键D．CH4中所有的价电子都参与形成共价键解析A项，在铵盐中含有离子键；B项，C、N、O、H形成的氨基酸只含共价键；C项，MgCl2中只含有离子键。答案D2．(2016·吉林模拟)下列说法正确的是()A．共价化合物中可能含有离子键B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C．离子化合物中只含有离子键D．离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能解析A项，共价化合物中只含有共价键；B项，区别离子化合物和共价化合物是看其熔融状态能否导电，而不能根据其溶于水是否导电来判断；C项，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如NaOH、NH4NO3等。答案D3．下列表达正确的是()A．HClO的电子式为B．H2S的电子式可表示为C．用电子式表示Na2O的形成过程为D．MgCl2的电子式为解析HClO的电子式应为，A错；H2S为共价化合物，电子式应为，B错；C中两个钠离子不能合并，正确的表达方法为―→，C错。答案D4．下列各组物质混合后，一定能形成离子键的是()A．H2、F2B．NO、O2C．稀硫酸与NaCl溶液D．BaCl2溶液与纯碱溶液解析H2、F2混合后反应生成共价化合物HF，NO、O2混合后反应生成共价化合物NO2，C项物质不反应，D项生成了离子化合物BaCO3和NaCl。答案D5．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是()A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．乙醇溶于水D．NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味解析A项，I2的升华是物理变化，共价键未被破坏，破坏的只是分子间作用力；B项，NaCl是离子化合物，只有离子键没有共价键，且NaCl颗粒被粉碎是物理变化，没有化学键的变化；C项，乙醇为共价化合物，溶于水时以分子形式存在，化学键没有被破坏；D项，由反应NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2O知，产生的有刺激性气味的气体NH3，在此过程中破坏了NH4HCO3中的离子键和共价键。答案D6．(2016·泰安期末)下列有关物质结构的说法正确的是()A．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构B．BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D．在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，既有离子键、共价键的断裂，又有离子键、共价键的形成解析共价化合物H2O、BeCl2中H和Be两原子最外层均不是8电子结构，选项A错；BaO2晶体中阳离子是Ba2＋，阴离子是O，两者的物质的量之比为1∶1，选项B错；水非常稳定的原因是氢氧键键能比较大，选项C错。答案D7．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()A．1molNH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．NH5与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑解析根据题意，固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构。故NH5的电子式为，C正确；由NH5的电子式可知，1molNH5中含有4NA个NH键，A错误；NH5中既有极性共价键又有离子键，B正确；NH5与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，D正确。答案A8．干冰在一定条件下转化为CO2气体，CO2气体在一定条件下与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是()A．化学键、化学键B．化学键、分子间作用力C．分子间作用力、化学键D．分子间作用力、分子间作用力解析干冰属于分子晶体，升华时需要克服分子间作用力；CO2气体与金属镁反应时破坏了其原有的化学键，形成了新的物质。答案C9．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是()A．氯气二氧化碳氢氧化钠B．氯化钠过氧化氢氯化铵C．氯化钠过氧化钠氯化铵D．氯化钠氦气氢氧化钠解析Cl2只含有共价键，A错；NaCl只含有离子键，H2O2只含有共价键，NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键，B正确；Na2O2中既含有离子键又含有共价键，C错；...
