高考化学一轮复习第五章 原子结构与元素周期律 专题课时4 元素的综合推断试题VIP免费

专题课时4元素的综合推断1．(2016·广东佛山检测)某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是()A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半径：Z＞X＞YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物解析由题图知，第二周期只有氮氧两种元素没有给出，故X、Z分别是N、O两种元素中的一种，再结合X所在方框中B、C两种元素可推出X是N，Z是O；第三周期中，由Y所在方框内元素(并结合第二周期中元素)的排列情况知Y是P，A正确；白格中是主族、0族元素，灰格中是副族、Ⅷ族元素，B错误；N、O、P三种元素中，P的原子半径最大，O的非金属性最强，O的气态氢化物最稳定，C错误，D错误。答案A2．(2016·郑州二检)下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是()A．元素对应的离子半径：Z＞M＞R＞WB．简单氢化物的沸点：W＞R＞Y＞XC．M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离D．Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应解析本题考查元素周期表和元素周期律的相关知识，意在考查考生对元素周期表和元素周期律知识的综合分析能力。根据题中图像分析可知，X为N，Y为O，Z为Na，M为Mg，N为Al，R为S，W为Cl。元素对应的离子半径：R＞W＞Z＞M，A项错误；简单氢化物的沸点：Y＞X＞W＞R，B项错误；W的简单离子(Cl－)不能促进水的电离，C项错误；N的单质为Al，其既可以与酸反应，又可以与碱反应，D项正确。答案D3．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为14，核内质子数之和为28，则X、Y、Z是()A．Mg、Al、SiB．Li、Be、MgC．C、N、PD．Si、P、N解析A项Mg、Al同周期，但Al、Si不同主族，不可选；B选项中，三者最外层电子数之和为5，不等于14，不可选；C项符合，可选；D项三者质子数之和为14＋15＋7＝36，不等于28，不可选。答案C4．R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是()A．原子半径：R>QB．R和Q可形成离子化合物RQC．R和Q可形成共价化合物RQ2D．R和Q可形成共价化合物RQ3解析R可能是碳或磷元素，则对应的Q是氧或氯元素，碳和氧或磷和氯均不可能形成离子化合物。答案B5．(2016·潍坊一模)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是()XYZWQA.Y元素气态氢化物的稳定性高于X元素的气态氢化物B．形成的简单离子半径W＞Q＞Z＞XC．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QD．X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键解析第三周期Z元素简单离子半径最小，故Z是Al，则X、Y、W、Q分别是N、O、S、Cl。氧的非金属性比氮强，对应气态氢化物H2O的稳定性比NH3强，A项正确；简单离子半径S2－＞Cl－＞N3－＞Al3＋，B项错误；HClO4是已知含氧酸中酸性最强的酸，C项正确；X的最高价氧化物对应的水化物和X氢化物形成的化合物为NH4NO3，含离子键和共价键，D项正确。答案B6．根据下表中信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氢化物的沸点为H2TH2R(H2O>H2S)，故A错误。B项中单质与盐酸反应速率，Mg>Be，故B错误。C项中三氧化二铝是两性氧化物，故C正确。D项中Mg2＋与S2－核外电子数不等，故D错误。答案C7．如表是元素周期表的一部分，表中数字序号各代表一种元素。①②③④⑤⑥⑦回答下列问题：(1)画出元素②的原子结构示意图：。(2)“”——诺贝尔物理学奖授予光纤之父中国香港科学家高锟。制造光纤的材料由上表中和组成(填写表中的序号)。(3)③④⑦三种元素的气态氢化物按稳定性由强到弱...