（45分钟100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.用石膏粉制作石膏雕像C.用铝质或铁质容器盛放浓硝酸D.酸雨的形成2.(2011·上海高考改编)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是()①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3③2F2＋2H2O===4HF＋O2④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑A.①②B.②③C.①③D.③④3.下列叙述正确的是()A.某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原B.具有氧化性的物质在反应中一定作氧化剂C.阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D.置换反应一定是氧化还原反应4.下列有关说法不正确的是()A.(2011·大纲版全国卷)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子B.(2011·江苏高考)石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.(2011·安徽高考)N(NO2)3()既有氧化性又有还原性D.(2011·广东高考)1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子5.(易错题)在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A.HCl→H2B.CO2→COC.Fe2O3→FeD.Br－→Br26.(2012·金华模拟)铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是()A.K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶B.污水中铬一般以Cr3＋存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C.人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性D.1molCr2O得到6mol电子时，还原产物是Cr3＋7.在一种酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是()A.一定有碘离子B.可能含铁离子C.可能有氯离子D.不含硝酸根离子8.(2012·台州模拟)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列说法中不正确的是()A.每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4molB.Fe2＋和S2O都是还原剂C.1molFe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为1/3molD.x＝49.亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是()A.NaNO2既具有氧化性又具有还原性B.食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害C.NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO＋2H＋===NO↑＋NO2↑＋H2OD.1molNaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1mol10.(2012·重庆模拟)某反应中有六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋，已知氧化性Co2O3＞Cl2。下列叙述不正确的是()A.氧化产物为Cl2B.微粒的还原性Cl－＞Co2＋C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6D.若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(14分)(预测题)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：____________________，其中水为剂。(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：________CuO＋NH4Cl――→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O。①配平此氧化还原反应方程式。②该反应中，被氧化的元素是(填元素名称)，氧化剂是(填化学式)。(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10，10C＋P4O10===P4＋10CO。每生成1molP4时，就有mol电子发生转移。12.(12分)(2012·嘉兴模拟)取2mL浓度为2×10－4mol·L－1的NaNO3溶液于试管中，加入约4mL浓度为2mol·L－1的NaOH溶液，再加入适量铝粉，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。实验中观察到试管中立即产生大量气泡，一段时间...
