高考化学二轮复习（讲解+典型例题分析）4.13原电池的判别VIP免费

原电池的判别电极活性不相同，或触或连皆可行。电解质液负极溶，氧化性酸不能用。解释：1、电极活性不相同：意思是说作为原电池的两个电极必须是金属活动性不相同的导体（较活泼的金属为负极）。2、或触或连皆可行：意思是说两个电极必须接触或者用导线连接起来。3、电解质液负极溶：意思是说两个电极必须放在电解质溶液里，而且负极必须能与电解质发生氧化还原反应而逐渐溶解。4、氧化性酸不能用：意思是说氧化性酸（如浓硫酸、硝酸）不能作为原电池的电解质，因为这类酸不仅能氧化负极，而且也氧化了正极。说明：以上所说的是形成原电池的几个条件，如果有一个条件不符合，那么就不是原电池。【典型例题1】原电池的负极一定是（）A．活泼金属B．电子流出的电极C．在反应中氧化性较强的物质D．本身或在电极上发生还原反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池负极上失电子而发生氧化反应，作原电池负极的材料可能是金属也可能是导电的非金属，电子从原电池负极沿导线流向正极．【解析】A．原电池的负极材料可能是导电的非金属，如氢氧燃料电池中，正负极材料都是石墨，故A错误；B．原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流出的电极是负极，故B正确；C．在反应中，负极上失电子发生氧化反应，所以负极上发生反应的材料是还原剂，有较强的还原性，故C错误；D．原电池负极上失电子发生氧化反应，所以负极一定是本身或在电极上发生氧化反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查了原电池正负极的判断，注意不能根据金属的活泼性确定正负极，要根据得失电子及反应类型来判断正负极，如NaOH、Mg、Al构成的原电池中铝作负极，为易错点．【典型例题2】下列装置能够组成原电池并发生原电池反应的是（）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．【解析】A、两个电极材料相同且不能自发的进行氧化还原反应，故A错误．B、没有形成闭合回路，故B错误．C、符合原电池的构成条件，故C正确．D、乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查了原电池的构成条件，这几个条件必须同时具备，缺一不可．【典型例题3】下列装置能够组成原电池的是（）A．稀硫酸B．AgNO3C．蔗糖D．稀硫酸【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．【解析】A、两个电极材料相同，故A错误．B、符合原电池的构成条件，故B正确．C、蔗糖不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，故C错误．D、没有形成闭合回路，故D错误．故选B．【点评】本题考查了原电池的构成条件，这几个条件必须同时具备，缺一不可．【典型例题4】关于原电池的叙述中，正确的是（）A．构成原电池的两极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．原电池工作中总是负极溶解，正极上有物质析出D．在原电池正极上发生反应的物质是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池是将化学能转变为电能的装置，构成原电池的电极材料不一定都是金属，可能是金属和非金属，原电池的负极上失电子的物质是还原剂，正极上得电子物质是氧化剂，据此分析解答．【解析】A．构成原电池的两个电极可能都是金属，也可能是金属和导电的非金属，故A错误；B．原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确；C．原电池工作时，负极上失电子，但负极材料不一定溶解，正极上得电子但不一定有物质析出，如氢氧燃料电池，故C错误；D．在原电池正极上发生反应的物质是氧化剂，但不一定是溶液中的阳离子在此被还原，如氢氧燃料电池，故D错误；故选B．【点评】本题考查原电池原理，注意构成原电池电极的材料不一定是金属，为易错点．【典型例题5】关于原电池的描述...