高考化学二轮复习（讲解+典型例题分析）4.14电解的一般规律VIP免费

电解的一般规律电解强碱含氧酸，活泼金属含氧盐。实质加快电解水，浓度增大量不变。氢后金属含氧盐，阳极放氧阴金酸。电解盐酸氯化铜，摇身一变无影踪。饱和食盐阳生氯，阴极放氢酚酞红。解释：1、前四句的意思是说，电解强碱溶液（如NaOH）、含氧酸溶液（如稀H2SO4）、和活泼金属的含氧酸盐溶液（如Na2CO3）实质上仅是为了增加离子的浓度，从而加快电解水的速率。由于这些物质的阴阳离子都不能在电极上放电，所以它们的物质的量不会改变，仅仅是随着水的减少而浓度增大。2、氢后金属含氧盐，阳极放氧阴金酸：“阴金酸”意指在阴极得到金属和相应的酸。这两句的意思是说电解在金属活动顺序表中排在氢后边的金属的含氧酸盐溶液（如CuSO4），则在阳极放出氧气，而在阴极得到金属和相应的酸。如：2CuSO4＋2H2OO2↑＋2Cu＋2H2SO43、电解盐酸氯化铜，摇身一变无影踪：意思是说电解盐酸和氯化铜溶液，则它们都发生了电极反应，直到被全部电解完为止。反应式为：2HCIH2↑＋CI2↑CuCI2Cu＋CI2↑4、饱和食盐阳生氯，阴极放氢酚酞红：意思是说电解饱和食盐水在阳极生成氯气；阴极放出氢气，而且由于生成了NaOH，而使酚酞变红色。反应式为：2NaCI＋2H2O2NaOH＋H2↑＋CI2↑【典型例题1】下列关于电解的说法正确的是（）A．二次电池充电过程的实质是电解，充电时应将其负极与充电器电源的负极相连B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极C．电解法精炼铜时，其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质沉积在电解槽的底部D．工业上通常用电解饱和食盐水生产金属钠，电解熔融氯化铝冶炼铝【考点】电解原理【分析】A．二次电池充电过程就是电解，二次电池的负极要变为原来的物质必须在电解池中得电子发生氧化反应，据此确定应该连接的充电器的哪个电极；B．电镀时，待镀金属作阴极；C．电解精炼铜时，沉积在电解槽底部的应该是不如铜活泼的金属；D．活泼金属应该采用电解其熔融盐或氧化物的方式冶炼。【解析】A．二次电池充电过程就是电解，二次电池的负极要变为原来的物质必须在电解池中得电子发生氧化反应而作阴极，则应该连接充电器电源的阴极，故A正确；B．电镀时，镀层作阳极，待镀金属作阴极，故B错误；C．电解法精炼铜时，沉积在电解槽底部的应该是不如铜活泼的金属，比铜活泼的金属在溶液中以离子形式存在，故C错误；D．钠、铝都是活泼金属，钠应该采用电解其熔融盐的方式冶炼，故D错误；故选A。【点评】本题考查电解原理，易错选项是C，注意电解精炼铜时，明确哪些金属能沉积在电解池底部，哪些不能，为易错点。【典型例题2】下列关于电解的说法正确的是（）A．工业上通常用电解饱和食盐水生产金属钠，电解熔融氯化铝冶炼铝B．电镀时，通常把待镀的金属制品做阳极C．电解法精炼铜时，其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质沉积在电解槽的底部D．二次电池充电过程的实质是电解，充电时应将其负极与充电器电源的负极相连【考点】电解原理【分析】A．活泼金属应该采用电解其熔融盐或氧化物的方式冶炼；B．电镀时，待镀金属作阴极；C．电解精炼铜时，沉积在电解槽底部的应该是不如铜活泼的金属；D．二次电池充电过程就是电解，二次电池的负极要变为原来的物质必须在电解池中得电子发生氧化反应，据此确定应该连接的充电器的哪个电极．【解析】A．钠、铝都是活泼金属，钠应该采用电解其熔融盐的方式冶炼，化工生产中经常采用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠，反应的化学方程式为2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，工业上电解氧化铝制取金属铝2Al2O34Al+3O2↑，故A错误；B．电镀时阳极溶解，所以镀层作阳极，待镀金属作阴极，故B错误；C．电解法精炼铜时，粗铜中所含Ni．Fe．Zn等金属杂质，会先于金属铜失电子，形成阳离子进入电解质，沉积在电解槽底部的应该是不如铜活泼的金属Ag、Au，故C错误；D．二次电池充电过程就是电解，二次电池的负极要变为原来的物质必须在电解池中得电子发生氧化反应而作阴极，则应该连接充电器电源的负极，故D正确；故选D。【点评】本题考查电解原理，注意活泼金属的冶炼方法、电镀的原理、精炼铜的原理是解答的关键，题目难度中等。【典型例题3】下列关于电解的说法正确的是（）A．阳极上...