质量检测(一)认识化学科学【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟．请将第Ⅰ卷的答案填入答题栏内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答．第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列关于著名化学家的名字、国籍、研究专业及主要贡献的对应关系中，不正确的是()科学家国籍主要贡献A波义耳英国提出元素的概念[:学科网]B道尔顿美国提出原子学说C拉瓦锡法国建立燃烧现象的氧化学说D门捷列夫俄国发现元素周期律解析：道尔顿是英国化学家、物理学家，他于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础．答案：B2.观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→变灰暗――→变白色――→出现液滴――→白色固体，下列说法正确的是()A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化解析：钠露置于空气中，发生的变化是：NaNa2O――→NaOH――→NaOH溶液――→Na2CO3.答案：A3．当周围空间不慎有大量氯气逸出时，可以用浸有一定浓度某种物质溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是()A．NaOHB．KIC．NH3·H2OD．Na2CO3解析：．A不宜，因为NaOH溶液虽能吸收Cl2，但它会灼伤肌肤；B不宜，因为Cl2＋2KI===I2＋2KCl，KI溶液吸收了Cl2，但产生的I2有较强的腐蚀性；C不宜，因为氨水易挥发产生氨气，它的刺激性亦很强；D最适宜，因为Cl2＋H2OHCl＋HClO,2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O.答案：D4．下列叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等解析：分子非常小，它的直径还不到气体分子间间隔距离的，所以一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定(即分子数的多少决定)，B对．答案：B5．(2010·山西省实验中学模拟)某学生在实验室制取Cl2时可能进行如下操作：①连接好装置检查气密性；②缓慢加热；③加入MnO2粉末；④由分液漏斗向烧瓶里加浓盐酸；⑤多余的Cl2用NaOH吸收；⑥用向上排空气法收集Cl2，其正确操作顺序是()A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①③④②⑥⑤D．③①④②⑥⑤解析：实验室制取Cl2时，首先要检查装置的气密性，选项B、D错误；实验结束时，多余的Cl2要用碱液吸收，选项A错误．答案：C6．(2010·衡水模拟)下列说法中不正确的有()①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化；⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤A．2个B．3个C．4个D．5个解析：光照氯水时，HClO分解产生O2，②错误；正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，④错误；铁、铝常温下遇浓H2SO4“”发生钝化，而常温下铜与浓H2SO4不反应，⑦错误；分解KMnO4得到的黑色物质为MnO2，与稀盐酸不反应，⑧错误．答案：C7.对于1mol·L－1的氨水，下列叙述正确的是()A．将标准状况下22.4L氨气溶于1L水配成溶液，即可得1mol·L－1的氨水[:学*科*网]B．1mol·L－1的氨水的质量分数小于1.7%C．将1mol·L－1的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol·L－1D．将1mol·L－1的氨水与3mol·L－1的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2mol·L－1解析：由物质的量浓度与质量分数的关系，可知浓度越大密度越小，故C正确．答案：C8．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()[:学科网]A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4解析：A中1molCl2全部作为氧化剂得到的电子...
