高考化学试题分类解析汇编 E单元物质结构++元素周期律（含6月试题）VIP免费

E单元物质结构元素周期律目录E单元物质结构元素周期律..................................................1E1原子结构.................................................................1E2元素周期表和元素周期律...................................................8E3分子结构化学键.........................................................13E4晶体结构................................................................18E5物质结构元素周期律综合................................................18E1原子结构8．B1C4E1【2014·江西师大附中三模】下列叙述不正确的是（）A．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量B．CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液C．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行【知识点】无机反应中的计算、氧化还原反应【答案解析】A解析：A、根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素质量数，只是在数值上约等于相对原子质量，故A错误；B、晶体潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液，故B正确；C、活动性强的金属用电解法冶炼，再弱的用热还原法，其次用热分解法，故C正确；D、复分解发生的条件：生成沉淀、气体和水，故D正确；故答案选A【思路点拨】本题运用化学基础知识如原子结构、溶解性、金属活动性等，难度不大，学生容易把握。22．E1E2【2014·中山一中高考内部调研】下图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（）A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是X>Y>RC．Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y【知识点】元素周期表、元素周期律【答案解析】BC解析：根据提供信息，可以推断R为O，X为P，Y为S，Z为Cl。A、非金属性：S＜Cl，则氢化物稳定性：H2S＜HCl，故A错误；B、原子半径：P＞S＞O，故B正确；C、SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；D、四种元素中Cl的非金属性最强，Cl的最高价氧化物对应水化物酸性最强，故D错误。故答案选BC【思路点拨】本题考查元素周期表、元素周期律，解答时一要注意正确推断出四种元素，二要注意运用元素周期律分析和比较物质的性质。7．E1【2014·中山一中高考内部调研】有关化学用语表达正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：CH2-CH2-CH2B．C1－的结构示意图：C．和互为同位素D．过氧化氢电子式：【知识点】化学用语【答案解析】C解析：A、聚丙烯的结构简式为，故A错误；B、C1－的结构示意图为，故B错误；C、和为Pd元素的两种不同原子，互为同位素，故C正确；D、过氧化氢为共价化合物，电子式为，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查离子结构示意图、电子式、结构简式等，难度不大，关键是要注意各种式子的书写规范。30.E1E3N1N2N3N4【2014·绍兴一中高二期中考试】四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。（1）Z与X形成只含一个中心原子的共价化合物，则它的分子式是，其分子的立体结构是。（2）Y的最高价氧化物晶体类型是晶体。X的氧化物与Y的最高氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）。（3）右图是W的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为。(图中实心球表示W元素)（4）铜元素和W元素都位于周期表的ds区，胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如右，有关它的说法正确的是________（填字母）。A．该胆矾晶体中存在配位键、共价键和离子键B．该结构中还存在金属键，极性共价键C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2＋形成配离子，其...