高考化学二轮复习 热点专攻6 化学反应中的能量变化训练（含解析）-人教版高三化学试题VIP专享VIP免费

热点专攻6化学反应中的能量变化1.(2019天津静海联考)常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是()共价键H—HF—FH—FH—ClH—IE/(kJ·mol-1)436157568432298A.432kJ·mol-1>E(H—Br)>298kJ·mol-1B.表中最稳定的共价键是H—F键C.H2(g)2H(g)ΔH=+436kJ·mol-1D.H2(g)+F2(g)2HF(g)ΔH=-25kJ·mol-1答案:D解析:由题目可知,E为化学键的键能。由r(Cl)>r(Br)>r(I),半径越大键能越小分析,结合图表中数据可知432kJ·mol-1>E(H—Br)>298kJ·mol-1,A项正确;键能越大形成的化学键越稳定,表中键能最大的是H—F,最稳定的共价键是H—F键,B项正确;氢气变化为氢原子,H—H键断裂,需要吸收能量,H2(g)2H(g)ΔH=+436kJ·mol-1,C项正确;依据键能计算,反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和,ΔH=436kJ·mol-1+157kJ·mol-1-2×568kJ·mol-1=-543kJ·mol-1,H2(g)+F2(g)2HF(g)ΔH=-543kJ·mol-1,D项错误。2.下列说法中不正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多B.从C(s,石墨)C(s,金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1,可知石墨比金刚石更稳定C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与1molNaOH溶液混合,放出的热量大于57.3kJD.葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1,则12C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1400kJ·mol-1答案:A解析:等质量的硫蒸气转化为硫固体的过程放出热量,硫蒸气完全燃烧放出的热量更多,A项错误;石墨转化为金刚石为吸热反应,石墨能量较低更稳定,B项正确;浓硫酸溶于水时会放出大量的热,C项正确;燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,故12mol葡萄糖燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出热量1400kJ,D项正确。3.已知下列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1,C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ·mol-1。实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol,完全燃烧时放出热量723.2kJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积之比约为()A.1∶3B.2∶3C.3∶2D.3∶1答案:B解析:设氢气的物质的量为x,则丙烷的物质的量为0.5mol-x,由题意列式得571.6x2kJ+(0.5mol-x)×2220kJ·mol-1=723.2kJ,x=0.2mol,即氢气0.2mol,丙烷0.3mol,相同条件下气体体积之比=物质的量之比,B项正确。4.在一定条件下,已知:CH3OH(g)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=akJ·mol-1,CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=bkJ·mol-1。则下列叙述正确的是()A.C—H键键长小于H—H键B.甲烷的燃烧热ΔH=bkJ·mol-1C.2CH3OH(g)2CH4(g)+O2(g)ΔH=2(a-b)kJ·mol-1D.相同条件下,当甲醇和甲烷物质的量之比为1∶2时,其完全燃烧生成CO2和H2O(g)时,放出的热量为ckJ,则该混合物中甲醇的物质的量为2ca+2bmol答案:C解析:碳的原子半径大于氢原子的,故C—H键的键长大于H—H键的,A项错误;燃烧热应生成H2O(l),B项错误;根据盖斯定律可知C项正确;设甲醇、甲烷的物质的量分别为x、2x,则有c=ax+2bx,解得x=ca+2b,D项错误。5.标准状况下,气态分子断开1mol化学键所消耗的能量称为键能。已知H—H、H—O和OO键的键能分别为436kJ·mol-1、463kJ·mol-1和495kJ·mol-1。下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)H2(g)+12O2(g)ΔH=-485kJ·mol-1B.H2O(g)H2(g)+12O2(g)ΔH=+485kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=+485kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-485kJ·mol-1答案:D解析:1mol的气态水分解产生1mol的氢气和12mol的氧气的能量变化是(2×463-436-12×495)kJ=+242.5kJ。因此热化学方程式为H2O(g)H2(g)+12O2(g)ΔH=+242.5kJ·mol-1,A、B两项均错误;若是2mol的气态水分解产生2mol的氢气和1mol的氧气的能量变化是+485kJ,则热化学方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-485kJ·mol-1,C项错误,D项正确。6.下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是()①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1C(s)+12O2(g)CO(g)ΔH2②S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH3S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH4③H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH52H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)ΔH7CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)ΔH8A.①B.④C.②③④D.①②③答案:C解析:①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1,C(s)+12O2(g)CO(g)ΔH2,CO(g)+12O2(...