热点专攻8化学反应速率与化学平衡的图表及图像分析1
(2019天津静海第一学期四校联考)在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔHp2B
F、G两点对应的平衡常数:KFp1,A项错误;由图像可知该反应为吸热反应,所以温度越高,K越大,B项正确;E点为平衡点,应为3v正(NH3)=2v逆(H2),C项错误;假设E点反应后气体总体积为1L,则N2为0
1L、H2为0
3L,未反应的NH3为0
6L,参加反应的NH3为0
2L,所以氨气的转化率为0
2×100%=25%,D项错误
N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0,T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表
下列说法中不正确的是()时间/s050010001500c(N2O5)/(mol·L-1)5
T1温度下,500s时O2的浓度为0
74mol·L-1B
平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的12,则再次达到平衡时c(N2O5)>5
00mol·L-1C
T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K15
00mol·L-1,B项正确;该反应的正反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,若T1>T2,则K1>K2,C项错误;根据表中数据知,1000s和1500s时c(N2O5)相等,说明1000s时该反应达到平衡状态
此时N2O5的转化率为2
5mol·L-15mol·L-1=0
5,D项正确
已知:NH2COO-+2H2OHCO3-+NH3·H2O
现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度(T1和T2)下实验,得到c(NH2COO-)随时间变化关系如图所示
以下分析正确的是()A
无法判断T1和T2的大小关系B
