高考化学一轮复习 考点规范练7 氧化还原反应（含解析）-人教版高三化学试题VIP免费

考点规范练7氧化还原反应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10个小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018天津静海高三模拟)下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是()A.CuOCuB.H2SO4H2C.FeFeCl2D.HNO3N22.(2018天津南开中学高三月考)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是:4Ag+2H2S+O22X+2H2O。下列说法正确的是()A.X的化学式为AgSB.银针验毒时,空气中氧气失去电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1molX,反应转移2mole-3.(2018北京理综)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是()选项AB实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色选项CD实验Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色4.已知2Fe3++2I-2Fe2++I2,Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+。向含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后,再滴加少量KSCN溶液,溶液变为红色,则下列说法不正确的是()A.按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱B.通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化C.原溶液中Br-一定被氧化D.不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+5.已知反应:①Cl2+2KBr2KCl+Br2,②KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3。下列说法正确的是()A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B.反应③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2molC.反应②中还原剂与氧化剂物质的量之比为6∶1D.氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br26.某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+¿¿、H+、N2、Cl-六种粒子,其中c(NH4+¿¿)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是()A.反应的还原产物是N2B.消耗1mol氧化剂,转移电子3molC.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D.反应后溶液的酸性明显增强7.(2018山西临汾模拟)NaNO2是一种食品添加剂,能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO4-+NO2-+Mn2++NO3-+H2O(未配平),下列叙述中正确的是()A.该反应中NO2-被还原B.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4C.反应过程中溶液的pH减小D.横线上应填充的粒子是OH-8.(2018湖南岳阳模拟)已知反应:①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是()A.①②③均是氧化还原反应B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6C.氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>I2>Fe2(SO4)3D.反应③中0.1mol还原剂失去电子数为0.5NA9.(2018河北衡水中学调研)将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL1mol·L-1的硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72-全部转化为Cr3+,则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是()A.0.05mol·L-1B.0.1mol·L-1C.0.2mol·L-1D.0.3mol·L-110.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的体积相等时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为()A.1∶7B.1∶5C.1∶9D.2∶9二、非选择题(本题包括5个小题,共50分)11.(2018黑龙江齐齐哈尔高三测试)(8分)二氧化氯是黄绿色的气体,可用于水体消毒与废水处理。一种制备方法为:H2C2O4+NaClO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+ClO2↑+H2O回答下列问题:(1)配平上述反应的化学方程式。(2)该反应的还原产物是。(3)该反应每产生0.2molClO2,需要消耗草酸晶体(H2C2O4·2H2O)g。(4)二氧化氯具有强氧化性,能漂白有色物质,其漂白原理与(写一种)相同。(5)二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠(NaCN),生成NaCl、CO2和N2,请写出此反应的离子方程式:。12.(8分)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2。(1)该反应中,发生还原反应的过程是。(2)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。(3)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为。13.(12分)根据给定信息,完成氧化还原反应方程式。(1)(2017全国Ⅱ)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。用溶解氧瓶采集水样。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液混合,反应...