考点规范练26化学平衡常数化学反应进行的方向(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10个小题,每小题6分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018天津静海高三模拟)下列反应在任意温度下一定能自发进行的是()A.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑B.NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)ΔH<0C.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)ΔH>0D.X2Y2(s)X2(g)+Y2(g)ΔH<02.某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB,发生反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡状态,测得生成1.6molC。下列说法正确的是()A.该反应的化学平衡常数K=c4(C)·c2(D)c3(A)·c2(B)B.B的平衡转化率是40%C.增大压强,化学平衡常数增大D.增加B的量,B的平衡转化率增大3.X、Y、Z三种气体,取X和Y按1∶1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生反应X(g)+2Y(g)2Z(g),达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于()A.33%B.40%C.50%D.65%4.(2018湖北襄阳模拟)将E(s)和F(g)加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(s)+4F(g)G(g),已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是()温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10-5A.上述反应是熵增反应B.25℃时,反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数是0.5C.在80℃时,测得某时刻F、G的浓度均为0.5mol·L-1,则此时v(正)>v(逆)D.恒温恒容下,向容器中再充入少量G(g),达新平衡时,G的体积分数将增大5.(2017天津理综)常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是()A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大B.第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)6.(2018湖南株洲教学质量统一检测)已知反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH>0,某温度下,将2molSO3置于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是()①由图甲推断,B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1②由图甲推断,A点对应温度下的平衡常数为1.25×10-3③达平衡后,压缩容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示④相同压强、不同温度下SO3的转化率与温度的关系如丙图所示A.①②B.②③C.③④D.①④7.温度为T1时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是()容器编号物质的起始浓度/(mol·L-1)物质的平衡浓度(mol·L-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A.达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5B.达平衡时,容器Ⅱ中c(O2)c(NO2)比容器Ⅰ中的大C.达平衡时,容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%D.当温度改变为T2时,若k正=k逆,则T20B.压强p1>p2C.升高温度,该反应的平衡常数增大D将体系中O2分离出去,能提高Fe3O4的转化率10.(2018太原模拟)在两个固定容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比n(H2)n(CO2)充入H2和CO2,在一定条件下发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。CO2...
