高考化学二轮复习 考前三个月 第二部分 专题1 化学反应与能量变化（三）练习-人教版高三化学试题VIP免费

三、化学反应与能量变化1．离子共存的正误判断与常考点归纳(1)H＋、I－、SiO、F－不能大量共存()归纳所有的弱酸根离子：CH3COO－、F－、ClO－、AlO、SiO、CN－等与H＋都不能大量共存。(2)NH、OH－、Cl－、HCO不能大量共存()归纳酸式弱酸根离子如HCO、HS－、HSO既不能与OH－大量共存，也不能与H＋大量共存。(3)Ca2＋、Cl－、Mg2＋、SO能够大量共存()归纳有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋等不能与SO、CO等大量共存。(4)①S2－、SO、OH－、Na＋能够大量共存()②Al3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋能够大量共存()③在中性溶液中Fe3＋、NO、Na＋、Cl－能大量共存()归纳一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO、S2－、CO、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3＋必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，pH＝7时不能存在)。(5)①H＋、Fe2＋、NO、Cl－不能大量共存()②Fe3＋、I－、Cl－、Na＋能够大量共存()归纳能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S2－、HS－、SO、I－和Fe3＋不能大量共存；MnO(H＋)、NO(H＋)、ClO－与S2－、HS－、SO、HSO、I－、Fe2＋等不能大量共存；SO和S2－在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下则由于发生反应2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O不能大量共存；H＋与S2O不能大量共存。(6)判断下列离子能否大量共存，能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”①1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO(2011·江苏，4A)()②甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－(2011·江苏，4B)()③pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－(2011·江苏，4C)()④与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、NO(2011·江苏，4D)()⑤由水电离出c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO(2010·江苏，6B)()⑥＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－(2010·江苏，6C)()⑦无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO(2009·四川理综，8A)()归纳审题时应注意题中给出的附加条件①指定离子限制②酸、碱性限制③无色溶液则没有MnO、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等有色离子；澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同。④遇淀粉KI试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性；遇pH试纸变蓝色的溶液显碱性。答案(1)√(2)√(3)×(4)①√②√③×(5)①√②×(6)①×②×③√④×⑤×⑥√⑦×2．氧化还原反应、能量变化知识归纳(1)有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(O2→O3)。(2)金属阳离子被还原，不一定得到金属单质。如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe2＋。(3)向FeBr2、FeI2的混合物中加入新制氯水，最先被氧化的是I－。(4)盐酸有酸性、氧化性、还原性；亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性。(5)Ca(ClO)2溶液中通SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、Fe(OH)3＋HI发生氧化还原反应。(6)氧化性、还原性强弱的考查①根据氧化还原反应方向判断：还原剂＋氧化剂―→氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物常见氧化剂及氧化性强弱比较：MnO>Cl2>Br2；H2O2>Fe3＋>I2>S常见还原剂及还原性强弱比较：S2－>SO>I－>Fe2＋>Br－>Cl－②根据物质活动性顺序判断：a．与水能发生置换反应产生氢气的金属非常活泼；b．原电池中，一般负极材料金属的还原性强，对应离子的氧化性弱。(7)物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定。(8)常见的吸热过程：氢氧化钡晶体和氯化铵反应、碳和水蒸气反应、碳和二氧化碳反应、弱电解质的电离、水解反应、熔化、汽化；NH4NO3溶于水、HI分解。(9)常见的放热过程：中和反应、燃烧反应、金属与酸反应、Na2O2＋H2O、Na2O2＋CO2。(10)化石燃料是指煤、石油、天然气；可燃冰、氢能、太阳能是正在开发的新能源；太阳能、风能、潮汐能是绿色能源。(11)热化学方程式的意义和有关计算①注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。②注意热化学方...