题组15元素性质递变规律的正误判断一、单项选择题1.下列有关物质性质的比较,结论正确的是()A.碱性:LiOHNaHCO3;C项,非金属性:P>Si,故热稳定性:PH3>SiH4;D项,C2H5OH分子之间能形成氢键,而C2H5SH分子之间只存在范德华力,故沸点:C2H5OH>C2H5SH。2.下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱的依据的是()A.Al的导电性、导热性比Fe的好B.Al(OH)3可溶于NaOH溶液,Fe(OH)3不溶于NaOH溶液C.相同质量的Al片和Fe片,投入到等浓度的稀硫酸中,Al片产生氢气更多D.在野外利用铝热剂焊接铁轨答案DA项,导电性、导热性好只能说明自由电子的运动速率快,不符合题意;B项,不能说明Al(OH)3与Fe(OH)3的碱性强弱,不符合题意;C项,产生氢气的多少只能说明失去电子数目的多少,不符合题意;D项,铝热剂焊接铁轨是用铝将铁置换出来,说明铝的金属性比铁的强,符合题意。3.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是()答案AA项,根据卤族元素的原子结构和性质,可知电负性随核电荷数的递增而减小;B项,F元素无正价;C项,HF分子间可以形成氢键,故其沸点高于HCl和HBr;D项,F2、Cl2、Br2的相对分子质量递增,其分子间作用力逐渐增强,其熔点依次递增。4.能说明非金属性Cl比S强的是()A.酸性:HCl>H2SB.电子对偏移程度:Cl—H>S—HC.沸点:硫>氯气D.最高正价:Cl>S答案BA项,比较非金属性的强弱,应根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较,不能根据氢化物的酸性进行比较;B项,元素非金属性越强,吸引电子能力越强,电子对偏移程度越大,电子对偏移程度:Cl—H>S—H,说明非金属性:Cl>S;C项,沸点属于物理性质,与元素的非金属性无关;D项,不能根据元素化合价的高低来比较非金属性的强弱。5.Se、Br两种元素的部分信息如图所示,下列说法正确的是()A.原子半径:Br>Se>PB.还原性:S2->Se2->Br-C.SeO2既有氧化性又有还原性D.H2Se比HBr的稳定性强答案C硒和溴属于同一周期元素,硒的原子序数小于溴的,所以原子半径:BrP,A项错误;同一周期元素,阴离子的还原性随着原子序数的增大而减弱,同一主族元素,阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强,故还原性:Se2->S2-,Se2->Br-,B项错误;SeO2中Se处于中间价态,所以SeO2既有氧化性又有还原性,C项正确;Br的非金属性比Se强,因而HBr比H2Se稳定,D项错误。6.元素周期律和周期表揭示了元素之间的内在联系,反映了元素性质与它的原子结构的关系。下列有关性质的大小关系符合元素周期律的是()A.酸性:HNO3>H3BO3>H2CO3B.稳定性:HF>PH3>H2OC.碱性:Be(OH)2>Mg(OH)2>Ca(OH)2D.金属性:K>Mg>Al答案DA项,非金属性:N>C>B,故其最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3>H2CO3>H3BO3,错误;B项,非金属性:F>O>N>P,故其气态氢化物的稳定性:HF>H2O>NH3>PH3,错误;C项,金属性:Ca>Mg>Be,故其最高价氧化物对应水化物的碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2,错误;D项,金属性:K>Mg>Al,正确。7.下列说法不正确的是()SiPSClArGeAsSeBrKrSnSbTeIXePbBiPoAtRnA.稳定性:HBrAs>SD.上表中,元素Pb的金属性最强答案AA项,同主族从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,则非金属性:Br>I>At,元素的非金属性越强,其对应的氢化物越稳定,则稳定性:HAtS>P,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,则酸性:H3PO4S、Ge>As,原子核外电子层数越多,原子半径越大,则原子半径:Sn>As>S;D项,同主族从上到下,元素的金属性逐渐增强,同周期从左到右,元素的金属性逐渐减弱,故表中元素Pb的金属性最强。二、不定项选择题8.现有3种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p2,②1s22s22p63s23p3,③1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是()A.第一电离能:③>②>①B.原子半径:③>②>①C.电负性:③>①>②D.最高正化合价:①<②=③答案AD由3种元素基态原子的电子排布式可知,①、②、③对应...
