题组21溶液中的离子平衡一、单项选择题1.常温下,浓度均为1.0mol·L-1的HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液,分别加水稀释,稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示,下列叙述正确的是()A.HX是强酸,溶液每稀释至原来的10倍,pH始终增大1B.常温下HY的电离常数约为1.0×10-4C.溶液中水的电离程度:a点大于b点D.c点溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)答案BA项,根据题图可知1mol·L-1HX溶液的pH=0,说明HX全部电离,为强电解质,当无限稀释时pH接近7;B项,1mol·L-1HY溶液的pH=2.0,溶液中氢离子浓度是0.01mol·L-1,所以该温度下HY的电离常数为c(H+¿)·c(Y-)c(HY)¿=0.01×0.011-0.01≈1.0×10-4;C项,酸或碱抑制水电离,酸中氢离子浓度越小其抑制水电离的程度越小,据题图知氢离子浓度:b
c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)。2.已知298K时,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7;p(Ni)=-lgc(Ni2+),p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀,溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是()A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐,d点向b点移动C.对于曲线Ⅰ,在b点加热,b点向c点移动D.P为3.5且对应的阴离子是CO32-答案C常温下Ksp(NiS)c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c点溶液中c(NH4+¿¿)=c(Cl-)D.d点代表两溶液恰好完全反应答案A常温下,0.1mol·L-1的氨水中c水(H+)=10-11mol·L-1,则c(OH-)=10-1410-11mol·L-1=10-3mol·L-1,K=c(NH4+¿¿)·c(OH-)/c(NH3·H2O)≈10-3×10-3/0.1=1×10-5,A正确;a、b之间的任意一点,溶液都呈碱性,即c(H+)10-7mol·L-1,则c(OH-)<10-7mol·L-1,溶液呈酸性,结合电荷守恒得c(NH4+¿¿)c(Na+)>c(NH4+¿¿)C.已知lg3≈0.5,则C点的pH≈5D.A、B、C三点中,B点溶液中水的电离程度最大答案A由题可知,向20mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液,CH3COOH先和NaOH反应生成CH3COONa,过程中离子浓度降低,导电率降低,故A点时,NaOH被完全反应,导电率最低,然后CH3COOH和NH3·H2O反应生成CH3COONH4,使离子浓度增大,导电率增大,故B点时,NH3·H2O反应完全,B点以后,再加入CH3COOH溶液,溶液体积增大,离子浓度下降,导电率下降。a=20,b=40,A点时溶质为CH3COONa、NH3·H2O,B点时,溶质为CH3COONa、CH3COONH4,均为碱性,故溶液呈中性不在A、B两点之间,故A项错误;B点时,溶液为等浓度的CH3COONa、CH3COONH4混合溶液,故离子浓度大小为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(NH4+¿¿),故B项正确;C点时,溶液是等浓度的CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH溶...
