专题七电解质溶液考点考题统计2013年命题趋势2012年2011年2010年该部分的题目一般通过溶液酸碱性的判断、pH的计算或离子浓度的大小比较等来考查对溶液中的三种平衡的理解。离子浓度大小比较与盐类水解和弱电解质的电离等知识有机结合、沉淀溶解平衡与其他平衡融合考查是高考重点，命题形式有选择和填空两种形式。弱电解质的电离平衡重庆、上海、浙江、山东课标、福建、全国、山东福建、北京、浙江水的电离和溶液的酸碱性课标、福建、上海、广东、江苏、浙江、海南安徽、天津、上海、四川、山东天津、全国Ⅰ、海南盐类的水解和溶液中离子浓度大小的比较广东、江苏、海南、天津、四川、上海、安徽、重庆安徽、江苏、天津、广东、全国、山东四川、江苏、广东、安徽沉淀溶解平衡浙江、广东浙江、北京海南、北京、江苏、山东、浙江1．弱电解质的电离平衡。2．水的电离与溶液的酸碱性。3．盐类水解的实质、规律和应用。4．溶度积与沉淀的溶解、生成和转化。1．影响弱电解质电离平衡的因素？答案影响弱电解质电离平衡的因素：(1)浓度：浓度越大，电离程度越小；(2)温度：温度越高，电离程度越大；(3)同离子效应：加入含有与弱电解质电离出的离子相同的离子的盐，电离程度减小；(4)加入与弱电解质反应的物质，电离程度增大。2．水的电离与溶液的酸碱性的关系？答案水的电离为H2OH＋＋OH－，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)。当向溶液中加入酸抑制水的电离或加入可溶性强酸弱碱盐促进水的电离，此时溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；当向溶液中加入碱抑制水的电离或加入可溶性强碱弱酸盐促进水的电离，此时溶液中c(H＋)
Ksp时，沉淀的溶解平衡向左移动，就会生成沉淀；当Qc7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸(2012·浙江，12－B)C．用0.2000mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和(2012·浙江，12－C)D．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小(2012·重庆，10－B)解析醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的3
