第16讲化学键1．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是()A．Na2O2B．MgCl2C．HClD．NH4Cl2．[2012·济南质量调研]下列叙述中，正确的是()A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B．离子化合物中一定有金属元素C．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构3．下列说法正确的是()①晶体与非晶体的本质差异在于是否具有规则的几何外形②具有各向异性的固体一定是晶体③在NaCl晶体中，与一个Na＋最近且距离相等的Cl－的个数是6④离子晶体熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏⑤带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①④⑤4．下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是()Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2－1072073－571723A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体5．美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中的“结合力”实质是()A．分子间作用力B．氢键C．非极性共价键D．极性共价键6．[2012·唐山联考]下列观点正确的是()A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键7．[2012·黄冈示范性高中联考]根据相关的化学原理，下列判断正确的是()A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O>H2SB．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2>CO2C．若A2＋2D－===2A－＋D2，则氧化性：D2>A2D．若R2－和M＋的电子层结构相同，则离子半径：R2－>M＋8．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是()B12结构单元SF6分子S8HCN结构模型示意图备注熔点2573K易溶于CS2A.单质B属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键，含20个正三角形B．SF6是由极性键构成的非极性分子C．固态硫S8属于原子晶体D．HCN的结构式为H—C≡N9．由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是()A．X中阳离子和阴离子的个数不一定相等B．X中一定有离子键，一定不含共价键C．若X只含两种元素，则这两种元素在同一周期D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径10．[2012·内蒙古师大附中]据美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是()A．该晶体属于分子晶体B．该晶体易气化，可用作制冷材料C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应D．每摩尔该晶体中含5molC—O键11．[2012·江西重点中学联考]四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8。下列说法不正确的是()A．W与Y通过离子键形成离子化合物B．元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>ZC．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z12．Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。(1)甲的电子式是________。(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是________。(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．短周期元素A、B...
