一、选择题1.金属的下列性质中和金属键无关的是()A.良好的导电性B.反应中易失电子C.良好的延展性D.良好的导热性2.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A.将SO2通入水中B.烧碱溶于水C.将HCl通入水中D.硫酸氢钠溶于水3.铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有()A.离子键和共价键B.离子键和配位键C.配位键和共价键D.离子键4.下列叙述中正确的是()A.元素周期表第1周期内的元素之间不可能形成离子键B.元素周期表ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键C.物质中只要含有阳离子就一定含有阴离子D.离子化合物中一定含有金属元素5.下列叙述中正确的是()A.阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C.阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物D.离子化合物一定都溶于水6.(2012·黄冈高二检测)下列说法中不正确的是()A.配位键也是一种静电作用B.配位键实质也是一种共价键C.形成配位键的电子对由成键双方原子提供D.配位键具有饱和性和方向性7.(双选)下列叙述中错误的是()A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D.非金属原子间不可能形成离子键8.下列有关离子键的叙述中正确的是()A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含离子键的化合物不一定为离子化合物D.共价化合物中不含离子键9.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()A.配位化合物中必定存在配位键B.配位化合物中只有配位键C.［Cu(H2O)6］2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用10.以下叙述中错误的是()A.钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强B.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D.钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低二、非选择题11.(2012·山东高考)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是。a.金属键具有方向性与饱和性b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光(2)Ni是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是。(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=。CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为。(4)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为，甲醇分子内的O—C—H键角(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。12.(1)在配合物［Fe(SCN)］2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是，画出配合物离子［Cu(NH3)4］2+中的配位键。(2)H3O+的空间构型为：，BCl3的空间构型为：。(3)按要求写出由第2周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式(各写一种)：正四面体形分子，三角锥形分子，V形分子。13.元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。(1)上表中与A属于同一周期的元素是，写出D离子的电子排布式。(2)D和C形成的化合物中含有键。写出C单质与水反应的化学方程式。(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是。a.B元素的最高正价为+6价b.常温、常压下单质难溶于水c.单质分子中含有18个电子d.在一定条件下镁条能与单质B反应(4)A和D两元素金属性较强的是(写元素符号)。写出能证明该结论的一个实验事实：。答案解析1.【解析】选B。A、C、D都是金属共有的物理性质，这些性质都是由金属键所决定的，B项，金属失电子的难易程度是由原子的结构决定的，所以和金属键无关。2.【思路点拨】解答本题注意以下两点：(1)通常情况下，非金属原子之间形成共价键，活泼金属与活泼非金属之间形成离子键；(2)硫酸氢钠溶于水...
