第7讲水溶液中的离子平衡(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1．(2013·潍坊高三模拟)下列溶液一定呈中性的是()。A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析当温度为100℃时，pH＝6时呈中性，pH＝7的溶液呈碱性，B错；石蕊呈紫色时，pH为5～8，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，C错；CH3COOH与NaOH恰好反应生成的CH3COONa水解使溶液显碱性，D错；只有c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性。答案A2．(2013·合肥市高三模拟)下列说法正确的是()。A．0.1mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，减小B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW变大D．常温下，V1LpH＝11的NaOH溶液与V2LpH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2解析向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，但KW只与温度有关，故KW保持不变，C错；若HA为强酸，则V1＝V2，若HA为弱酸，则V1＞V2，D错。答案A3．(2013·天津化学，5)下列有关电解质溶液的说法正确的是()。A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析浓H2SO4溶于水，放热，温度升高，KW增大，A错误；CaCO3能与CH3COOH发生反应：CaCO3＋2CH3COOH===Ca(CH3COO)2＋CO2↑＋H2O，生成了易溶于水的乙酸钙，所以CaCO3能溶于醋酸，B错误；在Na2S溶液中存在着电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)①和物料守恒：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]②①—②可得c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)，C正确；由于CH3COO－和NH4＋的水解促进了水的电离且促进程度相同，而Na＋和Cl－不发生水解，故NaCl溶液中水的电离程度小于CH3COONH4溶液中水的电离程度，D错误。答案C4．(2013·江南十校第一次联考，5)下列说法正确的是()。A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B．可用碱式滴定管量取13.50mL高锰酸钾溶液C．FeCl3溶液蒸干灼烧，得到纯净的FeCl3晶体D．常温下，＝0.1mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、CO32－、NO3－可大量共存解析Ksp只与难溶物的性质、温度有关，A错误；高锰酸钾溶液具有氧化性，所以不能用碱式滴定管量取，B错误；FeCl3溶液加热时发生水解反应，生成Fe(OH)3，灼烧后，Fe(OH)3分解生成Fe2O3，不能得到FeCl3晶体，C错误；该溶液呈碱性，各离子可以大量共存，D正确。答案D5．(2013·济宁高三检测)25℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.51×10－16下列说法正确的是()。A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成解析A选项在组成类型相同时，可以利用Ksp直接比较盐的溶解度，Ksp值越小越难溶，所以氯化银、溴化银、碘化银溶解度依次减小，错误；B选项硫酸银的Ksp大于硫化银的Ksp，因此会有更难溶的黑色硫化银生成，错误；C选项，在食盐水中，相当于增加了氯离子浓度，会使AgCl的溶解平衡逆向移动，溶解度减小，C错误；D选项在氯化钠的饱和溶液中，氯离子的浓度大约是8mol·L－1，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子离子积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D正确。答案D6．(2011·安徽理综，13)室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()。A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH4＋)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热解析a点时氨水中的H＋全部来自水的电离，此时pH＜14，故c(H＋)＞1.0×10－14mol·L－...
