第2讲化学常用计算(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1．(2013·淮北期中)科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A．该原子的摩尔质量是aNAgB．Wg该原子的物质的量一定是molC．Wg该原子中含有×NA个该原子D．由已知信息可得：NA＝解析该原子的摩尔质量是aNAg·mol－1，A错；一个原子的质量为ag，所以Wg该原子中含有个该原子，C错；NA可以表示为mol－1，D错。答案B2．(2013·全国新课标Ⅱ，9)设N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0解析A项忽视了NaAlO2溶液中的水，错；B项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数＝1××6＝2个，12g石墨烯含六元环的物质的量＝＝0.5mol，正确；C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D项中OH－是10电子微粒，所含电子数为10N0，错。答案B3．(2013·广东理综，9)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有nA个NH4＋C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子解析A项，8gO2含有的电子数为×16nA＝4nA，正确。B项，NH3·H2O是弱电解质，部分电离，所以1L0.1mol·L－1的氨水中NH4＋的数目远小于nA个。C项，在盐酸溶液中不含有HCl分子，错误。D项，1molNa完全被氧化生成Na2O2，应转移nA个电子，错误。答案A4．(2013·江苏，5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()。解析A项，托盘天平称量时，应为“左物右码”，错误；B项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确；C项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；D项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。答案B5．(2013·阜阳模拟)已知NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()。A．50g46%的乙醇水溶液，含有氢原子总数目为3NAB．实验室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称取27.8g绿矾，放入500mL容量瓶中，加水溶解、稀释、定容、摇匀C．1L0.1mol·L－1纯碱溶液中含有CO32－的数目小于0.1NAD．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA解析A项，忽略了H2O中氢原子数；B项，不能在容量瓶中溶解；C项，CO32－水解；D项，忽略了H2O中的氧原子数。答案C6．(2013·芜湖高三测试)有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()。A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%解析c(Mg2＋)＝＝2.4mol·L－1＝c(MgSO4)，溶液中溶质的质量分数为4.8%×＝24.0%，SO42－的质量分数＝24.0%－4.8%＝19.2%。溶质与溶剂的物质的量之比是∶＝9∶190＝1∶21.1。答案C7．现取mg镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加bmol·L－1NaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，则下列有关该实验的说法中正确的有()。①沉淀中OH－的质量为(n－m)g②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为mol③反应过程中转移的电子数为mol④标准状况下生成NO的体积为L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(＋)molA．5项B．4项C．3项D．2项解析本题涉及的反应有Al＋4HNO3(稀)===Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Mg＋8HNO3(稀)===3Mg(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；Al(NO3)3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaNO3；Mg(NO3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaNO3。当合金恰好溶解时，溶液中的NO3－与Na＋的物质的量相等，n(NO3－)＝n(NaOH)＝mol，故②正确。沉淀质量最大时，生成的ng沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于mg，所以沉淀中氢氧根的质量为(n－m)g，则反应过程...
