高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律典型易错讲解14含解析 新人教版VIP免费

(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β－锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是()A.Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55B.U和U是同位素，核反应属于化学变化C．40Ca2＋与18O具有相同的电子数D．Si2O中质子总数为80解析：这类题型通常比较基础。Cn的原子核内中子数和核外电子数分别为165、112，两者之差为53，A错误；核反应是物理变化，B错误；40Ca2＋和18O的电子数都是18，C正确；Si2O中电子总数为80，质子总数为76，D错误。答案：C2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()A．H3O＋B．Li＋C．OD－D．OH－解析：离子中电子数大于质子数说明该离子一定带负电荷，故A、B两项不正确；C、D两项中要求质子数大于中子数，而它们又有共同的氧，因此只需看D原子即H和H原子即H中质子数是否大于中子数即可。H中有1个中子1个质子，质子数与中子数相等，H中有1个质子，0个中子。答案：D3．(2012年宁波模拟)已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()解析：氟元素原子核外最外层电子数为7个，氯元素原子核外最外层电子数也为7个，故二者原子的化学性质相似。答案：D4．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是()A．34S原子核内中子数为16B．1HO和1HO的相对分子质量不同C．13C和15N原子的原子序数相差2D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强解析：A项中34S的中子数为34－16＝18，不正确；B项中H2O的相对分子质量由H和O的质量数决定，两个分子中O的质量数不同，故B项正确；C项中原子序数之差由质子数决定，应该为1，C项不正确；D中2H＋和1H＋化学性质相同，故D项不正确。答案：B5．氕化锂、氘化锂、氚化锂都可作为发射“神舟九号”飞船的火箭引燃剂，下列说法正确的是()A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3B．它们中的阴离子半径大于阳离子半径C．H、D、T互为同素异形体D．它们都是强氧化剂解析：LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为8∶9∶10；H、D、T互为同位素；它们都是强还原剂；几种化合物中的阴、阳离子核外都有2个电子，核电荷数越少，半径越大，B正确。答案：B6．(2012年北京西城一模)雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是()A．O2和O3互为同位素B．O2转化为O3为化学变化C．相同物质的量的O2和O3的体积相同D．相同质量的O2和O3含有相同的分子数解析：A项，O2和O3互为同素异形体；B项，O2转化为O3是不同单质之间的相互转化，为化学变化；C项，相同物质的量的O2和O3在同温同压下的体积相同；D项，物质的量相同的O2和O3含有相同的分子数。答案：B7．有X和X＋两种粒子，下列叙述正确的是()A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D．核电荷数和核外电子数一定相等答案：C8．下列说法不正确的是()①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；②同位素的性质几乎相同；③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的微粒不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；⑦Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等A．②③⑤⑥⑦B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑥⑦解析：质子数相同，电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如H2O与Ne不能称为同一元素，但H与H是同一种元素，故①错误④正确；一种分子和一种离子，如果质子数相同，它们的电子数一定不相等，故③正确。同位素原子质子...