(对应学生用书P099)一、选择题1.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C．X与Z形成化合物的分子式为XZ和XZ2D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键[解析]根据Y与M形成的气态化合物的密度可以推出该气态化合物为NH3，知Y为N，M为H，X、Z在第二周期且二者可形成XZ2，推出X为C，Z为O，W的质子数为＝11，W为Na元素，再依次分析各选项知只有选项C正确。[答案]C2.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是()A．原子半径：Z>R>WB．X2W6分子中各原子均满足8电子结构C．气态氢化物的稳定性：HmW>HnRD．Y、Z、R三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性[解析]由Y、R同主族，可形成共价化合物RY3，可知Y是O，R是S，则Z是Na，W是Cl，X是C。A项，原子半径：Na>S>Cl；B项，C2Cl6的结构式为，各原子均满足8电子结构；C项，气态氢化物的稳定性：HCl>H2S；D项，O、Na、S三种元素组成的化合物的水溶液不一定显碱性，如Na2SO4的水溶液呈中性。[答案]D3.下列说法正确的是()A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果[解析]A项，形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，又存在静电排斥力；B项，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强；C项，第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强；D项，元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，即元素周期律。[答案]D4.有aXm－和bYn＋两种简单的离子(a、b均小于18)，已知aXm－比bYn＋多2个电子层，下列说法不正确的是()A．a－b＋n＋m等于10或等于16B．X一定是含有3个电子层的元素C．Y是质子数不大于5的元素D．Y可能是含2个电子层的元素[解析]根据离子与相应原子电子层数的关系判断：阳离子的电子层数比相应原子少1，而阴离子的电子层数与相应原子相同，故可能的情况有：Y位于第一周期，X位于第二周期；或Y位于第二周期，X位于第三周期，进而判断选项B不正确。[答案]B5.根据下列短周期元素有关性质的数据判断，下列说法正确的是()A.元素①⑧形成的化合物具有两性B．元素⑦位于第三周期VA族C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物D．元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强[解析]由表中数据可判断①是O，②是Mg，③是Li，④是P，⑤是Cl，⑥是Na，⑦是N，⑧是Al。则①⑧形成的化合物Al2O3具有两性，A正确。[答案]A6.已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是()XYZWA.Z元素的最高化合价可能比Y元素的高B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强[解析]A项中若Y是F元素，无正价，则Z元素的最高化合价比Y元素的高；B项中元素的原子半径关系是Z>W>Y；C项中非金属性WB>C>DB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>DC．C元素处于元素周期表中第三周期ⅡA族D．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间一定均为单键[解析]由题意知：A是H元素，C是Na元素，B是C元素，D是Si元素。A项，原子半径：Na>Si>C>H；B项，H2CO3的酸性强于H2SiO3，正确；C项，Na元素位于第三周期ⅠA族；D项，CO2分子中含有碳...
