专题九电解质溶液专题强化练1．已知25℃HB电离常数K＝4×10－7
H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A－(K＝3×10－6)；有关0
1mol·L－1的两种酸H2A、HB溶液，下列说法不正确的是()A．分别取等体积的两种酸溶液稀释100倍后，pH(H2A)HA－>HB
分别取等体积的两种酸溶液稀释100倍后，由于H2A的第一步完全电离，因此pH(H2A)1，说明HX部分电离，为弱电解质；HY的pH＝1，说明其完全电离，为强电解质，所以HY的酸性大于HX的酸性，错误；B项，酸或碱抑制水的电离，酸中的氢离子浓度越小，其抑制水电离程度越小，根据题图分析，b点对应的溶液中氢离子浓度小于a点对应的溶液中氢离子浓度，则水的电离程度ac(NH)>c(OH－)>c(H＋)D．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0
05)mol解析：M点是向1L0
1mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱，抑制水的电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，故A错误；若a＝0
05，得到物质的量均为0
05mol的NH4Cl、NaCl和NH3·H2O的混合物，由于NH3·H2O电离大于NH4Cl水解，则c(NH)>c(NH3·H2O)，与图象不符，故B错误；向1L0
1mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n(NaOH)＝0
05mol时，得到物质的量均为0
05mol的NH4Cl、NaCl和NH3·H2O的混合物，由于NH3·H2O电离大于NH4Cl水解，故离子浓度大小关系为c(Cl－)＞c(NH)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，故C错误；在M点时溶液中存在电荷守恒，n(OH－)＋n(Cl－)＝n(H＋)＋n(Na＋)＋n(NH)，n(OH－)－n(H＋)＝
