高考化学二轮复习 第一部分 专题三 离子反应专题强化练-人教版高三化学试题VIP免费

专题三离子反应专题强化练1．(2017·江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O解析：A项，电荷不守恒，错误；B项，正确；C项，OH－、H＋、H2O的化学计量数都是2，错误；D项，漏了NH和OH－之间的反应，错误。答案：B2．常温下，下列各组离子能大量共存的是()A．H＋、Na＋、SO、Cu2＋B．Na＋、NH、H＋、COC．K＋、Fe2＋、H＋、NOD．Ca2＋、Ba2＋、SO、Cl－解析：A项，H＋、Na＋、SO、Cu2＋之间不发生反应，能够大量共存，正确；B项，H＋与CO不能大量共存，错误；C项，Fe2＋、H＋、NO能够发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D项，Ba2＋与SO能够反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误。答案：A3．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋COB．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2OC．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－===Na2SiO3↓＋H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaCO3↓解析：A项，CO2过量生成碳酸氢钠，错误；B项，离子方程式正确，正确；C项，硅酸钠易溶易电离，用离子表示，错误；D项，氢氧化钡不足，生成碳酸钠、碳酸钡和水，错误。答案：B4．下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．无色透明溶液中：Fe3＋、NH、SO、Cl－B．Ba(AlO2)2溶液中：K＋、Mg2＋、HCO、NOC．能使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO解析：A项，无色透明溶液中，Fe3＋可以使溶液呈黄色而不能大量存在；B项，Ba(AlO2)2溶液中，偏铝酸根离子可以与HCO反应生成氢氧化铝沉淀，而不能大量共存；C项，能使酚酞变红色的溶液显碱性，Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－等几种离子可以大量共存；D项，pH＝0的溶液显酸性，在酸性条件下S2－和SO可以发生氧化还原反应生成S而不能大量共存。综上所述，D正确。答案：D5．下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是()选项实验操作离子方程式A向溴化亚铁溶液中滴加氯水，证明还原性：Fe2＋>Br－Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－B用澄清石灰水鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液Ca2＋＋SO===CaSO3↓C用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙CaSO4＋COCaCO3＋SOD向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓解析：向溴化亚铁溶液中滴加少量的氯水，无法证明还原性Fe2＋>Br－，因为不论氯水把亚铁离子氧化还是把溴离子氧化，溶液均可变为黄色，故该实验在原理上是不可行的，应加以改进：再加四氯化碳、充分振荡，观察到下层变为橙红色，方可证明，该反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，A不正确；用澄清石灰水不能鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液，因为它们均能与石灰水反应生成CaSO3沉淀，B不正确；用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙，该反应的离子方程式为CaSO4＋COCaCO3＋SO，C正确；向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝，该反应的离子方程式不正确，一水合氨是弱碱，不能用氢氧根表示，D不正确。答案：C6．(2018·合肥一模)某溶液由K＋、Fe3＋、SO、CO、NO、I－中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是()A．是否含有SO可用BaCl2溶液检验B．是否含有K＋可通过焰色反应确定C．一定存在的离子为Fe3＋、NOD．一定不存在的离子为CO、I－解析：某溶液由K＋、Fe3＋、SO、CO、NO、I－中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成，说明一定有Fe3＋、一定没有CO和I－。A项，是否含有SO可用BaCl2溶液检验，正确；B项，是否含有K＋可通过焰色反应确定，正确；C项，无法确定是否一定存在NO，不正确；D项，一定不存在的离子为CO、I－，D正确。答案：C7．某澄清透明溶液中只可能含有①Al3＋②Mg2＋③Fe3＋④Fe2＋⑤H＋⑥CO⑦NO中的几种，向该...