高考模拟演练（二）(时间：60分钟分值：100分)第Ⅰ卷(选择题共36分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。)1．下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是()。A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D．乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应解析甲烷和氯气的反应是取代反应，乙烯和氯气的反应是加成反应，反应类型不同，故A正确；B正确；乙烯和氯乙烯都含有碳碳双键，可以通过聚合反应得到高分子材料，故C正确；乙醇不含碳氧双键，故D错误。答案D2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。A．常温常压下，46gNO2含有3NA个原子B．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NAC．室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中水电离出H＋的数目为10－12NAD．过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移的电子数目为0.2NA解析A项，46gNO2中含有NA个N原子和2NA个O原子，A正确；B项，Na2O2中含有的阴离子为O22－，应为0.1NA；C项，NH4Cl溶液中的H＋完全由水电离出，应为10－2NA；D项过氧化氢分解制得O2，每生成1molO2转移2mol电子，故应为0.1NA。答案A3．某工业废水能快速腐蚀大理石。该工业废水中，可大量共存的离子组是()。A．Na＋、Mg2＋、ClO－、NO3－B．Al3＋、NH4＋、Br－、Cl－C．K＋、MnO4－、Fe2＋、SO42－D．Na＋、K＋、SiO32－、Cl－解析能腐蚀大理石的废水应为强酸性，因而ClO－、SiO32－不能存在，而C中MnO4－与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能共存。答案B4．某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：下列有关该装置图的说法中正确的是()。A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大D．合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9g固体解析选项A，甲池与乙池及盐桥构成了原电池，锌为负极，失电子生成锌离子进入甲池，盐桥中阳离子向乙池移动，A错。选项B，电镀银时，银应该作阳极，但丙池中银为阴极，B错。选项C，丙池在电解过程中，不断生成H＋，溶液的pH减小。选项D，丙池硝酸银溶液电解会生成氧气，丁池氯化镁溶液电解生成氯气、氢气和Mg(OH)2沉淀，根据反应过程中的电子得失守恒可得物质的量关系式：O2～2Mg(OH)2，根据丙池中生成气体即氧气的量可得Mg(OH)2的物质的量为0.05mol，即2.9g，D正确。答案D5．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()。选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断AKSCN溶液可检验Fe3＋待测液中先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为红色，证明待测液含Fe3＋Ⅰ对；Ⅱ对；无BSO2具有还原性SO2通入Ba(NO3)2溶液中可见白色沉淀生成Ⅰ对；Ⅱ对；有CNO2和溴蒸气都呈红棕色用水可鉴别NO2和溴蒸气Ⅰ对；Ⅱ错；无D反应物比例不同可导致产物不同Na与O2反应可能生成Na2O，也可能生成Na2O2Ⅰ对；Ⅱ对；有解析Cl2可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，故A错误；SO2被氧化为SO42－，最终生成BaSO4沉淀，故B正确；NO2和溴蒸气通入水中，前者得到无色溶液，后者得到橙色溶液，则用水可鉴别NO2和溴蒸气，故C错误；Na与O2在空气中不加热生成Na2O，在空气中加热燃烧生成Na2O2，故D错误。答案B6．下列溶液中微粒浓度关系正确的是()。A．含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－的溶液中，离子浓度一定是c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)B．pH＝6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)C．将0.2mol·L－1CH3COOH溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c(OH－)＋c(CH3COO－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．pH＝8的NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H2CO3)解析通过电荷守恒可知：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4＋)＋c(H＋)，由于c(Cl－)>c(NH4＋)，所以c(H＋)>c(OH－)，A项错误；pH＝6，即c(H＋)>c(OH－)，结合电荷守恒可知c(Na＋)
