高考化学二轮复习简易通 下篇 专题二（一）专练四 氧化还原反应的规律及应用VIP免费

专练四氧化还原反应的规律及应用题型狂练1．(2013·广东湛江一模，12)下列物质的用途，应用了氧化还原反应的是()。A．用食醋除去热水瓶胆壁上的水垢B．用次氯酸钠溶液消毒浴池C．盐卤用于制豆腐D．用小苏打发酵面团制作馒头解析A项，醋酸与碳酸钙和氢氧化镁都发生复分解反应，不是氧化还原反应；B项，次氯酸钠消毒是利用其与水作用产生的次氯酸的强氧化性；C项，盐卤制豆腐利用胶体聚沉知识，不是氧化还原反应；D项，小苏打受热分解不是氧化还原反应。答案B2．(2013·广东中山质量检测，14)ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是(双选)()。A．KClO3中的Cl在反应中得到电子B．反应中H2C2O4是还原剂C．ClO2是氧化产物D．生成1molClO2有2mol电子发生转移解析化合价变化为KClO3――→ClO2，故A正确；ClO2为还原产物，H2C2O4为还原剂，故B正确，C错误；生成1molClO2转移1mol电子。答案AB3．(2013·广东六校第二次联考，14)工业上制取碘酸钾的反应：I2＋2KClO3===2KIO3＋Cl2，下列叙述正确的是(双选)()。A．氧化性：I2>Cl2B．每生成1molKIO3转移电子5molC．该反应是置换反应D．反应物和生成物中只含有共价键解析KClO3是氧化剂，即氧化性KClO3>KIO3不能得出A项结论；B项，根据电子得失，每生成1molKIO3转移电子5mol，正确；C项，该反应符合置换反应定义，正确；D项，KClO3、KIO3都是离子化合物，含离子键。答案BC4．(2013·金华质检)在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6)。下列有关该反应的说法错误的是()。A．在该反应中碘酸钠作还原剂B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性C．反应中生成1molNa2H3IO6转移2mol电子D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1解析本题考查氧化还原反应，难度中等。碘酸钠中碘元素的化合价升高，作为还原剂，A选项正确；氯气为氧化剂，高碘酸钠为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，B选项正确；高碘酸钠中碘元素为＋7价，则生成1molNa2H3IO6，转移2mol电子，C选项正确；该反应的离子方程式为IO3－＋Cl2＋3OH－===H3IO62－＋2Cl－，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，D选项错误。答案D5．(2013·广东汕头期末，22)下列各项说法或比较中不正确的是(双选)()。A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B．根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键C．氧化性由强到弱顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大解析A项，胶体的本质特征是分散质粒子直径的大小；B项，HCl属于共价化合物，只含共价键；C项，对应离子的氧化性正好与金属活动顺序相反，且Fe3＋介于Cu2＋与Ag＋之间；D项，NH4＋与溶液中的OH－反应使溶液中OH－浓度减小，溶解平衡向正反应方向移动，c(Mg2＋)增大。答案AB6．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为()。A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶9解析方法一：由题给反应物和生成物的情况看出1molCu2S共失电子1mol×2＋(6＋2)mol＝10mol，而生成1molNO2和1molNO共得电子1mol＋3mol＝4mol，根据得失电子守恒即可配平该反应的化学方程式，配平的化学反应方程式为2Cu2S＋14HNO3===2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O，由该化学方程式知n(Cu2S)∶n(HNO3)＝2∶14＝1∶7。方法二：根据题给信息：NO和NO2的物质的量之比为1∶1，解题时可以将NO和NO2看做N2O3，则根据电子守恒：Cu2S被氧化时化合价变化为1×2＋8＝10，HNO3被还原时化合价变化为5－3＝2，所以Cu2S和被还原的HNO3的物质的量之比为1∶5，再由原子守恒，Cu2S中有一半Cu生成Cu(NO3)2，得出Cu2S和反应的HNO3的物质的量之比为1∶(5＋2)＝1∶7。答案A