高考化学一轮复习 3.3铝及其重要化合物单元课时测练（含解析）VIP免费

第三章第3节铝及其重要化合物(课时活页卷)一、单项选择题1．以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入()A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．氨水溶液D．澄清的石灰水【答案】C2．下列操作所得物质为纯净物的是()A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体【答案】D【解析】A项，混有NaOH固体；B项，灼烧得到的是Al2O3；C项，得到的是Al(OH)3和Al2O3。3.用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针将铝箔扎一些小孔，用如图装置收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况下)()A．氧气和氢气的混合气体B．1.12L氢气C．大于1.12L氢气D．小于1.12L氢气【答案】C【解析】0.1mol的Na能与水反应产生1.12LH2(标准状况)，又因为铝箔中的Al又与NaOH溶液反应生成H2，所以收集到的气体体积大于1.12L。4．（2013.广东十校联考）下列图像正确的是()【答案】B【解析】H＋与Al3＋不反应，A错；H＋与AlO2－能反应，当AlO2－的物质的量最小时，Al(OH)3的物质的量应是最大，D错；OH－与Al3＋能反应，当Al3＋的物质的量最小时，Al(OH)3的物质的量最大，当Al(OH)3的物质的量最小时，AlO2－的物质的量最多，且Al3＋、Al(OH)3、AlO2－的最大值相等，B对、C错。5．下列除去杂质的方法不正确的是()A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO【答案】B【解析】A、C、D均是利用Al、Al(OH)3、Al2O3与烧碱反应的原理进行除杂，A、C、D均正确；B项用氨水可生成Fe(OH)3和Al(OH)3两种沉淀，因Al(OH)3不溶于过量氨水。6．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物――→测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物――→测定剩余固体的质量下列有关判断不正确的是()A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C．溶液A和B均可选用稀硝酸D．实验室中方案Ⅱ更便于实施【答案】C【解析】金属Al和Cu的活泼性不同，且Al既可以和强酸HCl反应又可以同强碱NaOH反应，Cu与二者都不反应，A项正确；测量固体的质量比测量气体的体积容易，D项正确；Al和Cu都与稀硝酸反应，C项错误。二、双项选择题7．下列离子方程式正确的是()A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OB．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋C．向氢氧化钠溶液中滴加醋酸：H＋＋OH－===H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋【答案】AB【解析】C项醋酸应写成化学式；D项不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。8．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是()A．氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液B．偏铝酸钠溶液中加盐酸C．氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液D．氯化铝溶液中滴加氨水【答案】AB【解析】C项，开始NaOH过量，不能生成沉淀，最后有沉淀生成；D项，生成的Al(OH)3不溶于氨水。三、非选择题9．将0.1mol的镁和铝的混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液。请回答下列问题：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝______mol，V2＝______mL。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝______mL。【答案】(1)0.06440(2)400【解析】(1)由图像可知：160mL的NaOH溶液是与过量的H2SO4溶液反应的，则与Mg、Al反应的n(H2SO4)...