高三化学一轮复习精练 第11讲　富集在海水中的元素 氯（含解析） 新人教版VIP免费

第11讲富集在海水中的元素——氯71．下列过程能同时生成两种盐的是()A．碳在空气中燃烧B．NaOH溶液吸收Cl2C．硫在O2中燃烧，产物用水吸收D．在一定条件下H2和N2反应，产物用水吸收2．(双选)下列实验方案可行的是()A．用浓硫酸干燥氨气B．用酚酞试液检验酸性溶液C．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D．加入Al粉除去Al3＋溶液中的杂质Cu2＋3．检验氯化氢中是否含有氯气，可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液中D．用湿润的淀粉碘化钾试纸4．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()A．加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动B．再通入少量氯气，Cl2＋H2OHCl＋HClO，平衡向正反应方向移动，c(Cl2)减少C．通入少量SO2，溶液漂白性增强D．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)5．[2013·福州模拟]Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O和Cl2反应的产物之一为SO。下列说法不正确的是()A．该反应中还原剂是S2OB．H2O参与该反应，且作氧化剂C．根据该反应可判断氧化性：Cl2>SOD．上述反应中，每生成1molSO，可脱去2molCl26．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()图K11－1A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，干燥的有色布条不褪色7．现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图K11－2所示的相互转化关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是()图K11－2A．X一定为H2SO4B．Y一定为K2CO3C．Z可能是氯水D．M可能为FeSO48．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HCl(浓)=====Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OD．漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－9．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(mmol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(mmol)，丙瓶不变，片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(设溶液体积不变)()A．甲＝乙>丙B．丙>乙＝甲C．甲>丙＞乙D．乙>丙>甲10．[2013·湛江调研](双选)下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()图K11－3A．除去Cl2中的HClB．电解制氯气和氢气C．实验室制氨气D．分离四氯化碳和水11．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按图K11－4进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()图K11－4①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色12.在新制氯水中存在的各种粒子中：(1)使氯水呈黄绿色的是__________(用化学式或离子符号填写，下同)；(2)能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是________；(3)能使紫色石蕊试液显红色的是________；(4)能使湿润的红纸褪色的是________；(5)能使无水硫酸铜变蓝的是________；(6)能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是________________________________________________________________________。13．某学生设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜。根据各小题的要求，填写下列空白。图K11－5(1)A中发生反应的化学方程式为____________________________，该反应中MnO2是________________________________________________________________________剂。(2)B的作用是________________________________________________________________________，装置C的作用是________________________________________________________________________。(3)装置D中发生反应的化学方程式为____________________________________。(4)E的作用是________________________________________________________________________，反应的离子方程式为__________________________...