高考化学二轮复习 考前三个月 等值模拟（二）VIP免费

等值模拟(二)(限时：50分钟)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)7．化学是一门实用性很强的学科，与社会发展的需要有密切的关系。下列说法中，不正确的是()A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒D．误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶答案B解析食醋中醋酸的酸性强于碳酸的酸性，而热水壶内壁水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，故可溶于醋酸而除去，A项正确；合成纤维为有机化合物，B项错误；食用富含蛋白质的食品，可防止重金属离子破坏人体蛋白质，D项正确。8．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是()A．无色溶液中：K＋、Fe2＋、SO、COB．存在较多Fe3＋的溶液中：Na＋、Cl－、SO、H＋C．常温下由水电离出的c(H＋)水·c(OH－)水＝10－24的溶液中：NH、Cl－、CO、F－D．能使pH试纸变红的溶液中：K＋、S2－、CO、NO答案B解析Fe2＋为浅绿色，A项错误；常温下由水电离出的c(H＋)水·c(OH－)水＝10－24的溶液中，水的电离受到抑制，则此溶液为酸性或碱性溶液，NH不能在碱性条件下大量存在，CO、F－不能在酸性条件下大量存在，C项错误；能使pH试纸变红的溶液为酸性溶液，S2－、CO不能大量存在，D项错误。9．下列描述正确的是()A．在pH＝1的溶液中，NH、K＋、ClO－、Cl－可以大量共存B．MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO答案B解析pH＝1时，ClO－、Cl－会发生归中反应生成Cl2，A不正确；FeCl3中的Fe3＋易水解，比Mg2＋沉淀的pH小，加MgO可促进Fe3＋的水解，产生Fe(OH)3沉淀，B正确；C项中应生成Fe2＋，不正确；D项中若有Ag＋也会产生白色沉淀，不正确。10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAB．常温常压下，16gO3所含的电子数为8NAC．0.1molNa2O2晶体中含有0.4NA个离子D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA答案B解析A项，2NO＋O2===2NO2,2NO2N2O4，分子数应小于0.75NA；C项，0.1molNa2O2晶体中含有0.3NA个离子；D项，当铝跟NaOH溶液反应生成1molH2时，转移电子数应为2NA。11．如图所示，为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现上的c点显红色。为实现铁片上镀铜，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是()A．b为直流电源的负极B．f极为阴极，发生还原反应C．e极材料为铁片，f极材料的铜片D．可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液答案C解析依据c点显红色，可判断出c极发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑，故c点连接的b极为直流电源的负极，a极为直流电源的正极，故A正确；依次确定e极为阳极、发生氧化反应，f极为阴极、发生还原反应，则铜片作阳极、铁片作阴极，故B正确、C错误；电镀液中要含有镀层金属的阳离子，故D正确。12．一定条件下，下列说法正确的是()A．常温下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)相等B．由水电离的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1的溶液一定是碱性溶液C．两种难溶性盐，Ksp较小的，其溶解度也一定较小D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中一定都存在：2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)＝c(H＋)＋c(Na＋)答案D解析常温下，NaOH溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－pH，而CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10pH－14，二者不相等，A错误；水电离的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1说明该溶液为酸性或碱性，B错误；两种难溶性盐，结构类型相同，才能根据Ksp来比较溶解度相对大小，C错误；Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中离子种类一样多，且一定都遵循电荷守恒，D正确。二、双项选择题(本题包括两小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合要求。)22.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的...