高考化学二轮复习 考前三个月 等值模拟（三）VIP免费

等值模拟(三)(限时：50分钟)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)7．下列有关说法正确的是()A．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅B．利用激光笔可以区别鸡蛋清和浓盐水C．油脂、糖类、蛋白质都属于天然高分子化合物D．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源答案B解析A项，光缆的主要成分为SiO2；B项，鸡蛋清为胶体溶液，具有丁达尔效应；C项，油脂及糖类中的单糖、二糖均不是高分子化合物；D项，煤的气化和液化及干馏均为化学变化。8．下列各组离子一定能大量共存的是()A．滴加石蕊溶液显红色的溶液：Fe3＋、NH、C1－、SCN－B．含有大量HCO的溶液：NH、Ca2＋、Mg2＋、I－C．水电离的H＋浓度为1×10－13mol·L－1溶液中：NH、Fe2＋、SO、NOD．含有大量ClO－的溶液：OH－、K＋、I－、SO答案B解析A项，Fe3＋与SCN－不能大量共存，错误；C项，水电离的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性条件下，四种离子可大量共存，在碱性条件下，NH、Fe2＋不能大量共存，错误；D项，ClO－与I－、SO发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。9．下列实验事实与所得出的相应结论合理的是()选项实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B将燃着的镁条伸入盛有CO2的集气瓶中继续燃烧还原性：Mg>CCSO2可以使酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性D将铁粉放入稀HNO3中充分反应后，滴入KSCN溶液无明显现象稀HNO3不能将Fe氧化成Fe3＋答案B解析氯气不是化合物，不是电解质，A项错误；根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可判断，B项正确；SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明二氧化硫有还原性，C项错误；稀硝酸可以将铁氧化为＋3价，D项错误。10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NAC．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAD．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA答案D解析n(Na)＝1mol，转移的电子数为NA，A错误；Mg2＋部分水解，所以溶液中含Mg2＋数小于2NA，B错误；SO3在标准状况下为固体，C错误；虽然甲烷是气体，条件为室温，但是题中给的是甲烷的质量，其物质的量的计算与体积无关，直接根据质量即可得出甲烷的物质的量为0.5mol，共价键的数目为2NA，D正确。11．下列有关物质的性质和应用均正确的是()A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料D．Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂答案D解析A项，NH3能还原氮氧化物，如4NH3＋6NO=====5N2＋6H2O，错误；B项，瓷坩埚的主要成分是SiO2，高温下能与CaCO3反应：SiO2＋CaCO3=====CaSiO3＋CO2↑，错误；C项，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，红色涂料是Fe2O3，错误。12.如图为某温度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－浓度、金属阳离子浓度变化情况。下列说法正确的是()A．三种难溶物的溶度积Ksp(FeS)的最小B．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是PbSC．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2＋、Fe2＋的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS沉淀D．对于三种难溶物来讲，a点对应的都是不饱和溶液答案C解析分析图中曲线，当金属离子浓度相同时，c(Fe2＋)所需c(S2－)的浓度最大，所以Ksp(FeS)最大，A错误；当离子的离子积小于Ksp时沉淀溶解，所以Ksp(FeS)最大者首先溶解，B错误；三者难溶物的Ksp由小到大的顺序是：PbS、ZnS、FeS，较易溶的物质容易转化为较难溶的物质，C正确；a点对应的离子的离子积大于PbS、ZnS的Ksp，处于过饱和状态，D错误。二、双项选择题(本题包括两小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合要求。)22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y不同周期，Y与Z同主族，Z2－与Ar原子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A．以上四种元素原子半径由大到小的顺序为W>Z>Y>XB．Z、W的阴离子的还原性：Z>WC．X分别与Y、Z形成的简单气态...