高考化学二轮复习 考前三个月 等值模拟（五）VIP免费

等值模拟(五)(限时：50分钟)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)7．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是()A．氯气工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处B．二氧化硫可用来加工食品，使食品增白C．锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池D．高纯度二氧化硅是制造太阳能电板的材料之一答案C解析氯气的密度比空气大，人应该往高处走，A项错误；二氧化硫有毒，不能用于食品加工，B项错误；制造太阳能电板的材料是高纯度硅，D项错误。8．下列四组离子或分子在水溶液中，能大量共存的是()A．SO、S2－、OH－、Na＋B．NH3·H2O、K＋、Ag＋、NOC．CH3CHO、H2O、Na＋、NHD．Cr2O、Mg2＋、SO、CH3CH2OH答案A解析B项NH3·H2O与Ag＋不能大量共存；C项无阴离子，电荷不守恒；D项Cr2O可氧化CH3CH2OH而不能大量共存。9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．84gNaHCO3晶体中含有NA个COB．9.2gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2NAC．标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子D．78gNa2O2与足量的CO2反应，电子转移个数为2NA答案B解析A项，在NaHCO3晶体中不存在CO；C项，在标准状况下，11.2LO3中含1.5NA个氧原子；D项，78gNa2O2与足量CO2反应，电子转移个数为NA。10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡAH2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性B纯银器表面在空气中渐渐变暗发生了化学腐蚀CSiO2能与氢氟酸及碱反应生成SiO2是两性氧化物DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)答案B解析A项，H2O2、SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，均表现还原性。B项，银器表面变暗，是因为生成Ag2S，发生化学腐蚀。C项，两性氧化物是指既可以与酸反应生成盐和水，又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。D项，不能根据饱和溶液的相互滴加有沉淀生成来判断Ksp的大小。11．下列叙述中正确的是()A．图①中正极附近溶液pH降低B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液C．图②正极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成答案D解析A项，图①中正极发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu，溶质由CuSO4转化为K2SO4，附近溶液pH增大，错误；B项，图①中电子由Zn经外电路流向Cu，盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液，错误；图②中电解质溶液是酸化了的NaCl溶液，因此正极反应应是2H＋＋2e－===H2↑，C错误；图②中负极反应：Fe－2e－===Fe2＋，Fe2＋遇K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成，D正确。12．常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是()A．HA为一元强酸B．MOH为一元弱碱C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度D．K点对应的溶液的pH＝10，则有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005mol·L－1答案C解析由于起始pH＝2，知0.01mol·L－1HA完全电离，HA为强酸，A项正确；若MOH是强碱，中和至pH＝7时，需要V(MOH)＝50mL，因而MOH为一元弱碱，B项正确；由于N点pH＝7，K点MOH过量，pH>7，MOH抑制水的电离，C项不正确；K是MA、MOH物质的量1∶1混合，溶液呈碱性，写出电荷守恒、物料守恒式分别为c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)2c(A－)＝c(M＋)＋c(MOH)＝0.01mol·L－1c(A－)＝0.005mol·L－1所以c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(A－)＝0.005mol·L－1。二、双项选择题(本题包括两小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合要求。)22．下列实验操作不正确的是()答案AB解析A项，当液面距刻度线1～2cm时，再用胶头滴管加水定容；B项，盐酸不是氯的最高价氧化物对应水化物，所以不能比较，氯、碳的非金属性；C项，NH3通过CCl4再被H2SO4吸收，可防止倒吸；D项，铜不和盐酸反应，可以通过Zn与盐酸反应产生的H2确定Zn的量。23．短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中...