高考化学一轮复习 课时4 物质的量在化学方程式计算中的应用能力摸底-人教版高三化学试题VIP免费

课时4物质的量在化学方程式计算中的应用能力摸底课前热身1.从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下:明矾焙烧的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O。焙烧at明矾(摩尔质量为bg·mol-1)，若SO2的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H2SO4质量为吨(列出计算表达式)。[答案]或[解析]4KAl(SO4)2·12H2O9SO29H2SO44mol9mol9mol×96%×98%m=2.某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酯，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案:熔点:乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸点:乙酸118℃、苯酚182℃。称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液25.00mL，加入浓度为0.01667mol·L-1的KBrO3标准溶液30.00mL，再加入过量的KBr溶液，酸化并放置。待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗去Na2S2O3标准溶液11.80mL。则试样中C物质的量的计算表达式为。(部分反应离子方程式:Br+5Br-+6H+3Br2+3H2O;I2+2S22I-+S4)[答案](0.01667mol·L-1×30.00×10-3L-)×[解析]由转化图可知C为苯酚。由Br3Br2，可算出生成的Br2的物质的量n1=0.01667mol·L-1×30.00×10-3L×3。-1-19mol98gmol96%a4molbgmol98%216ab6-1a10gbgmol6-1m10g98gmol216ab-3O2-3O2-6O-1-30.1100molL11.8010L61000mL25mL-3O与苯酚反应后剩余的Br2与KI发生反应生成I2，I2的量用Na2S2O3滴定确定，由Br2I2和I22Na2S2O3，可得剩余的溴与Na2S2O3的关系式:Br22Na2S2O3，从而算出剩余的Br2的物质的量为n2=。与苯酚反应消耗的溴的物质的量:n3=n1-n2=0.01667mol·L-1×30.00×10-3L×3-苯酚与溴反应的关系式:～3Br2，可以算出25.00mL溶液中苯酚的物质的量:n==×(0.01667mol·L-1×30.00×10-3L×3-)样品有1000mL，试样中C物质的量的计算表达式为×(0.01667mol·L-1×30.00×10-3L×3-)×=(0.01667mol·L-1×30.00×10-3L-)×3.(2015·河南八校一联)有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。甲、乙、丙三组同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。(1)甲组取样品①m1g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤;再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到的固体质量仍为m1g，则合金中镁的质量分数为。(2)乙组取样品②m2g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为VL，则m2g的取值范围是。(3)丙组取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积(标准状况下测定)如下表所示:实验序号abc合金质量/mg510763918气体体积/mL560672672(ⅰ)计算盐酸中HCl的物质的量浓度。(ⅱ)计算合金中镁的质量分数。(ⅲ)在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol·L-1氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解?(有必要的计算步骤及语言叙述，只写答案不得分)[答案](1)47.06%(或47%或47.1%)-1-30.1100molL11.8010L2-1-30.1100molL11.8010L23n313-1-30.1100molL11.8010L213-1-30.1100molL11.8010L21000mL25.00mL-1-30.1100molL11.8010L61000mL25.00mL(2)0.80V