高考化学一轮复习 课时10 化学键 离子化合物 共价化合物考点过关-人教版高三化学试题VIP免费

课时10化学键离子化合物共价化合物夯实基础考点过关离子键与共价键【基础梳理】1.化学反应的实质化学反应的过程，本质上就是的断裂和的形成的过程。2.离子键:带相反电荷间的相互。由离子键构成的化合物就是。3.共价键:原子间通过共用所形成的相互作用。(1)极性共价键:成键电子对于某一原子的共价键。(2)非极性共价键:成键电子对在两原子的共价键。4.电子式在元素符号周围用小黑点“·”(或“×”)来表示原子的，这种式子叫做电子式。注意:阴离子的电子式，不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。(1)电子式表示离子化合物的形成过程，如KCl:(2)电子式表示共价化合物的形成过程，如HCl:5.结构式:用一根短线“-”表示一对共用电子，CO2分子的结构式为。6.结构简式:结构式的简单表达式(通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子):将结构式中碳氢单键、碳碳单键省略。丙烷结构简式为，乙烯结构简式为。微课1常见的电子式概念用“·”或“×”表示原子最外电子层上的电子的式子原子的电子式Na··Mg·H·阳离子的电子式Na+Mg2+Ca2+阴离子的电子式离子化合物的电子式分子的电子式常见的错误类型漏写电子对，如N2电子式错写成了、NH3电子式错写成了离子错误的合并，如Na2S电子式错写成了混淆离子化合物和共价化合物，如HF电子式错写成了原子结合顺序错写，如HClO电子式错写成了共用电子对错写，如CO2电子式错写成了【典型例题】一、离子键和共价键区别W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是()A.对应简单离子半径:X>WB.对应气态氢化物的稳定性:Y>ZC.化合物XZW既含离子键，又含共价键D.Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应[答案]C[解析]W、X、Y、Z是O、Na、Si、Cl。A项，对应简单离子半径:XY;C项，NaClO既含离子键，又含共价键;D项，SiO2不与盐酸反应。下列说法正确的是()A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫离子键C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键[答案]D[解析]化学键是分子内相邻原子之间强烈的相互作用，A项错。离子键是静电作用，包括引力和斥力，B项错。HCl和NH3化合时生成NH4Cl，有离子键形成，C项错。二、电子式(2014·豫东、豫北十校一测)下列化学用语正确的是()A.甲烷的球型模型:B.NH3的电子式:C.H、1H、2H、3H互为同位素D.熔融状态下的NaHSO4的电离方程式为NaHSO4Na++HS[答案]D[解析]甲烷的分子式为CH4，其中碳原子半径大于氢原子半径，A不正确;NH3的电子式为，B不正确;1H、2H、3H互为同位素，H包括1H、2H、3H三种核素，C不正确;NaHSO4在熔融状态下只发生离子键的断裂，D正确。下列有关电子式书写正确的是()A.羟基的电子式:·HB.H2O2的电子式:H+]2-H+C.CO2的电子式D.NH3的电子式:[答案]A-4O······O··············[OO····················:OCO[解析]B中H2O2是共价化合物，没有阴、阳离子;C中碳和氧之间均共用两对电子;D中氮原子周围缺少一对孤对电子。三、极性键与非极性键的判断(2013·四川卷改编)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()A.W、Y、Z的非金属性大小顺序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY2分子中存在的化学键是非极性共价键[答案]C[解析]利用题中“W、X原子的最外层电子数之比为4∶3和X的原子序数大于W”可知W一定在X的上一周期，进而可推知W为C，X为Al，Z为Cl，则Y可能是Si(硅)、P(磷)或S(硫)。Si(硅)的非金属性小于C(碳)，A项错误;C(碳)核外电子层数只有2层，小于核外电子层数为3的Al、Cl等元素的原子半径，B项错...