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高考化学 第五章 物质结构 元素周期律复习 新人教版-新人教版高三化学试题VIP免费

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物质结构元素周期律考点一[记牢主干知识]1.原子的构成(1)原子的微粒构成(2)原子构成的表示2.原子结构中的微粒关系(1)原子(2)离子的核外电子数核外电子数3.同位素核素(1)概念辨析(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素,化学性质几乎完全相同,物理性质不同。②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。(3)常见的重要核素及其应用核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子[练通基础小题]一、基础知识全面练1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)所有的原子中都含有质子和中子(×)(2)34S原子核内中子数为16(×)(3)2H+核外电子数为2(×)(4)13C和15N核内中子数相差1(√)(5)H3O+和OH-中具有相同的质子数和电子数(×)(6)1HO的摩尔质量为20g·mol-1(√)(7)质量数就是元素的相对原子质量(×)(8)质子数相同的粒子一定属于同一种元素(×)(9)一种单质中可能含有多种核素,如O2中含16O、17O、18O三种核素(√)(10)H+、H+和H+互称同位素(×)2.(1)在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中,包含______种元素,________种核素,其中互为同位素的是________,中子数相等的核素是__________。(2)D3O+中的质子数为________,电子数为________,中子数为________。答案:(1)566Li与7Li23Na与24Mg(2)111011二、常考题点分组练题点(一)原子的表示方法及各微粒数目之间的关系1.下列说法正确的是()A.(2015·全国卷Ⅱ)235g核素U发生裂变反应:U+n――→Sr+Xe+10n,净产生的中子(n)数为10NAB.(2014·山东高考)Cl与Cl得电子能力相同C.(2013·江苏高考)中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:UD.(2012·天津高考)U和U是中子数不同,质子数相同的同种核素解析:选B核素92U发生裂变反应,92U+n――→Sr+54Xe+10n,净产生的中子(n)数为10-1=9,235g核素92U的物质的量为1mol,则发生裂变时净产生的中子数为9NA;C项中表示铀原子为92U,错误;D项中92U和92U是不同核素,D错误。2.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是()A.原子序数116B.中子数177C.核外电子数116D.相对原子质量293解析:选DA.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数,原子核内的质子数等于该元素的原子序数,所以该元素的原子序数是116,正确。B.在原子符号的左上角表示的是该元素原子的质量数,质量数就是质子数与中子数的和,所以该原子的中子数是293-116=177,正确。C.对于元素的原子来说,原子核内的质子数等于原子核外的电子数,等于元素的原子序数,所以该原子的原子核外电子数是116,正确。D.293只表示该元素的一种原子的质量数,由于不知道该元素有几种原子,各种原子的含量是多少,因此不能确定该元素的相对原子质量,错误。原子结构中的“不一定”(1)原子中不一定都含有中子,如H中没有中子。(2)电子排布完全相同的原子不一定是同一原子,如同位素的各原子。(3)易失去1个电子形成+1价阳离子的不一定是金属原子,如氢原子失去1个电子形成H+。(4)元素的最高化合价不一定等于元素原子的最外层电子数,如F、O等。(5)形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子,如H+、Li+等。题点(二)元素、核素、同位素概念的辨析3.“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是()A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全相同的化学性质D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数解析:选DA.Pu与U的质子数不同,不能互为同位素,错误;B.Pu与Pu均是核素,不是单质,不能互为同素异形体,错误;C.Pu与U的质子数不同,属于不同的元素,不可能具有完全相同的化学性质,错误;D.Pu与Pu的质子数相同,具有相同的最外层电子数,正确。4.(2013·海南高考)重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是()A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1HO与DO的相对分子质量相同解析:选C同种元素形成的不同单质称为同素异形体。[易错警示][探规寻律]“同位素”的特点(1)在元素周期表中处于同一位置一般使用同一元素符号。但如氕、氘、氚在周期表中都处于同一位置,氢的同位素一般可用不同的符号...

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