物质结构元素周期律考点一[记牢主干知识]1．原子的构成(1)原子的微粒构成(2)原子构成的表示2．原子结构中的微粒关系(1)原子(2)离子的核外电子数核外电子数3．同位素核素(1)概念辨析(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。(3)常见的重要核素及其应用核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子[练通基础小题]一、基础知识全面练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)所有的原子中都含有质子和中子(×)(2)34S原子核内中子数为16(×)(3)2H＋核外电子数为2(×)(4)13C和15N核内中子数相差1(√)(5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数(×)(6)1HO的摩尔质量为20g·mol－1(√)(7)质量数就是元素的相对原子质量(×)(8)质子数相同的粒子一定属于同一种元素(×)(9)一种单质中可能含有多种核素，如O2中含16O、17O、18O三种核素(√)(10)H＋、H＋和H＋互称同位素(×)2．(1)在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含______种元素，________种核素，其中互为同位素的是________，中子数相等的核素是__________。(2)D3O＋中的质子数为________，电子数为________，中子数为________。答案：(1)566Li与7Li23Na与24Mg(2)111011二、常考题点分组练题点(一)原子的表示方法及各微粒数目之间的关系1．下列说法正确的是()A．(2015·全国卷Ⅱ)235g核素U发生裂变反应：U＋n――→Sr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NAB．(2014·山东高考)Cl与Cl得电子能力相同C．(2013·江苏高考)中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：UD．(2012·天津高考)U和U是中子数不同，质子数相同的同种核素解析：选B核素92U发生裂变反应，92U＋n――→Sr＋54Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10－1＝9,235g核素92U的物质的量为1mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA；C项中表示铀原子为92U，错误；D项中92U和92U是不同核素，D错误。2．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是()A．原子序数116B．中子数177C．核外电子数116D．相对原子质量293解析：选DA．元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确。B.在原子符号的左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293－116＝177，正确。C.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数是116，正确。D.293只表示该元素的一种原子的质量数，由于不知道该元素有几种原子，各种原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。原子结构中的“不一定”(1)原子中不一定都含有中子，如H中没有中子。(2)电子排布完全相同的原子不一定是同一原子，如同位素的各原子。(3)易失去1个电子形成＋1价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H＋。(4)元素的最高化合价不一定等于元素原子的最外层电子数，如F、O等。(5)形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如H＋、Li＋等。题点(二)元素、核素、同位素概念的辨析3．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是()A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全相同的化学性质D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数解析：选DA.Pu与U的质子数不同，不能互为同位素，错误；B.Pu与Pu均是核素，不是单质，不能互为同素异形体，错误；C.Pu与U的质子数不同，属于不同的元素，不可能具有完全相同的化学性质，错误；D.Pu与Pu的质子数相同，具有相同的最外层电子数，正确。4．(2013·海南高考)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1HO与DO的相对分子质量相同解析：选C同种元素形成的不同单质称为同素异形体。[易错警示][探规寻律]“同位素”的特点(1)在元素周期表中处于同一位置一般使用同一元素符号。但如氕、氘、氚在周期表中都处于同一位置，氢的同位素一般可用不同的符号...
