高考化学 考点汇总 考点20 物质结构与性质VIP免费

考点20物质结构与性质一、选择题1.（2011·安徽高考·7）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.02×个原子【思路点拨】解答本题时应与熟悉的NH3的空间结构对比。【精讲精析】选C。选项具体分析结论A分子中N、O间形成的共价键为不同元素原子之间形成的共价键，属于极性键错误B的分子结构与NH3相似，分子中四个N原子构成三角锥形错误C该分子的中心元素N呈＋3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性正确D因为1个分子含有10个原子，15.2g该物质，即0.1mol含有6.02×1023个原子错误2.（2011·安徽高考·11）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO【思路点拨】本题考查各种“规律”，综合考查化学原理中的共性与特性。【精讲精析】选D。选项具体分析结论A同一同期，第一电离能呈现增大趋势，但由于p轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定，这使得第IIA族与第IIIA族、第VA族与第VIA族反常，故Mg的第一电离能比Al的第一电离能要大错误BF的电负性最大，没有正化合价。错误C溶液的酸碱性受pH和温度共同影响。常温下，pH<7的溶液才为酸性错误D由于酸性:H2CO3>HClO,故能发生反应:NaClO＋CO2＋H2O====HClO+NaHCO3正确3.（2011·海南高考·19－I）下列分子中，属于非极性的是A．SO2B．BeCl2C．BBr3D．COCl2【思路点拨】首先判断出分子的构型，然后根据结构是否对称判断分子的极性。【精讲精析】选B、C。SO2是V形分子，其结构不高度对称，为极性分子；BeCl2的结构式为Cl－Be－Cl，是直线形分子，结构对称，为非极性分子；BBr3是平面正三角形分子，结构对称，为非极性分子；COCl2的结构式为Cl－－Cl，其结构不高度对称，为极性分子。二、非选择题4.（2011·江苏高考·21）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1molY2X2含有键的数目为。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为。【思路点拨】解答本题时应根据题干提供的各元素原子结构的特点推断出相关元素，再结合相关物质的结构、性质和晶胞结构回答具体问题。【精讲精析】根据题给信息可推知X、Y、Z、W分别为氢、碳、氮、铜四种元素。（1）Y2X2为乙炔，乙炔含有一个碳碳三键，乙炔中的碳原子轨道的杂化类型为sp杂化,一个乙炔分子中含有3个σ键，1mol乙炔中σ键为3mol；（2）ZX3为氨气，YX4为甲烷，氨气分子间能形成氢键，使沸点升高；（3）Y（碳）的氧化物有CO、CO2，Z（氮）的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，CO2与N2O互为等电子体；（4）根据题目提供的晶胞结构，两种微粒的物质的量之比为1：1，所以该氯化物的化学式为CuCl,CuCl与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成物中有1个W(Cu),3个Cl，所以CuCl与HCl反应的物质的量之比为1：2。答案:（1）sp杂化3NA或3×6.02×1023个（2）NH3分子间存在氢键（3）N2O（4）CuClCuCl＋2HCl====H2CuCl3（或CuCl＋2HCl====H2[CuCl3]）5.（2011·安徽高考·25）W、X、Y、...