1.(选修4P78T3)镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充、放电反应按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2由此可知,该电池放电时的负极是()A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.CdD.NiOOH【解析】充电电池的放电过程为原电池原理,故该反应是从左到右,被氧化的是Cd,作负极。【答案】C2.(2014·合肥市高三二检)镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4,下列说法错误的是()A.放电时,Mg2+向正极迁移B.放电时,正极反应为Mo3S4+2xe-===Mo3SC.充电时,Mo3S4发生氧化反应D.充电时,阴极反应为Mg2++2e-===Mg【解析】二次电池放电时是原电池,充电时是电解池,给出的电池总反应自左向右是放电过程,自右向左是充电过程。放电时,阳离子向正极移动,A项正确;正极发生还原反应,B项正确;充电是自右向左,C项错误;阴极得电子生成单质镁,D项正确。【答案】C3.(选修4P73T6,改编)根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池:Zn(s)+Fe2+(aq)===Zn2+(aq)+Fe(s)(1)装置可采用烧杯和盐桥,画出装置图,注明电极名称、电子流动方向。(2)负极反应____________________________________________________,正极反应_______________________________________________________。【解析】根据电极反应可知,用盐桥连接时,锌做原电池的负极,发生反应:Zn-2e-===Zn2+,锌半电池的电解质溶液含Zn2+,如ZnSO4等;铁做原电池的正极,发生反应:Fe2++2e-===Fe,铁半电池的电解质溶液含Fe2+,如FeSO4。【答案】(1)锌铁原电池装置如图所示(2)Zn-2e-===Zn2+Fe2++2e-===FeB组高考题组4.(2013·江苏高考)MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下图。该电池工作时,下列说法正确的是()A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl-向正极移动【解析】结合电池示意图及原电池原理进行分析。该原电池中,石墨电极为惰性电极,只能作正极,而Mg电极为活性电极,作负极,A错。Mg电极本身发生氧化反应,H2O2在石墨电极上应发生还原反应,B错。石墨电极上发生的反应为H2O2+2e-===2OH-,由于生成OH-,电极附近溶液c(OH-)增大,溶液的pH增大,C对。原电池电解质溶液中阴离子Cl-向负极移动,D错。【答案】C5.(2013·海南高考)MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为:2AgCl+Mg===Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是()A.Mg为电池的正极B.负极反应为AgCl+e-===Ag+Cl-C.不能被KCl溶液激活D.可用于海上应急照明供电【解析】根据氧化还原判断,Mg为还原剂是负极、失电子,所以A、B都错,C是指电解质溶液可用KCl溶液代替。【答案】D6.(2012·四川高考)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是()A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2===CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应为:O2+4e-+2H2O===4OH-【解析】在原电池中,阳离子要往正极移动,故A错;因电解质溶液为酸性的,不可能存在OH-,故正极的反应式为:O2+4H++4e-===2H2O,转移4mol电子时消耗1molO2,则转移0.4mol电子时消耗2.24LO2,故B、D错;电池反应式即正负极反应式的和,将两极的反应式相加可知C正确。【答案】C