1．(选修4P78T3)镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2由此可知，该电池放电时的负极是()A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiOOH【解析】充电电池的放电过程为原电池原理，故该反应是从左到右，被氧化的是Cd，作负极。【答案】C2．(2014·合肥市高三二检)镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列说法错误的是()A．放电时，Mg2＋向正极迁移B．放电时，正极反应为Mo3S4＋2xe－===Mo3SC．充电时，Mo3S4发生氧化反应D．充电时，阴极反应为Mg2＋＋2e－===Mg【解析】二次电池放电时是原电池，充电时是电解池，给出的电池总反应自左向右是放电过程，自右向左是充电过程。放电时，阳离子向正极移动，A项正确；正极发生还原反应，B项正确；充电是自右向左，C项错误；阴极得电子生成单质镁，D项正确。【答案】C3．(选修4P73T6，改编)根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn(s)＋Fe2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Fe(s)(1)装置可采用烧杯和盐桥，画出装置图，注明电极名称、电子流动方向。(2)负极反应____________________________________________________，正极反应_______________________________________________________。【解析】根据电极反应可知，用盐桥连接时，锌做原电池的负极，发生反应：Zn－2e－===Zn2＋，锌半电池的电解质溶液含Zn2＋，如ZnSO4等；铁做原电池的正极，发生反应：Fe2＋＋2e－===Fe，铁半电池的电解质溶液含Fe2＋，如FeSO4。【答案】(1)锌铁原电池装置如图所示(2)Zn－2e－===Zn2＋Fe2＋＋2e－===FeB组高考题组4．(2013·江苏高考)MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下图。该电池工作时，下列说法正确的是()A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动【解析】结合电池示意图及原电池原理进行分析。该原电池中，石墨电极为惰性电极，只能作正极，而Mg电极为活性电极，作负极，A错。Mg电极本身发生氧化反应，H2O2在石墨电极上应发生还原反应，B错。石墨电极上发生的反应为H2O2＋2e－===2OH－，由于生成OH－，电极附近溶液c(OH－)增大，溶液的pH增大，C对。原电池电解质溶液中阴离子Cl－向负极移动，D错。【答案】C5．(2013·海南高考)MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是()A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电【解析】根据氧化还原判断，Mg为还原剂是负极、失电子，所以A、B都错，C是指电解质溶液可用KCl溶液代替。【答案】D6．(2012·四川高考)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是()A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－【解析】在原电池中，阳离子要往正极移动，故A错；因电解质溶液为酸性的，不可能存在OH－，故正极的反应式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，转移4mol电子时消耗1molO2，则转移0.4mol电子时消耗2.24LO2，故B、D错；电池反应式即正负极反应式的和，将两极的反应式相加可知C正确。【答案】C
