1．(2011·高考福建卷)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M解析：选B。由于非金属性C>B，故H3BO3的酸性比H2CO3的弱；B项正确；HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：RY>XB．若Y的氧化物为两性氧化物，则X、Z分别形成单质的微观结构中均可能具有正四面体构型C．若X的氢化物与Z的最高价氧化物对应的水化物能反应，则生成的盐仅有一种D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z对应氢化物的熔、沸点前者高于后者解析：选BD。原子半径的大小为：Y>Z>X；B中Y为Al，则X是C，Z是P，金刚石和白磷都具有正四面体构型；C中X是N，Z是S，NH3和H2SO4生成的盐可能有两种：(NH4)2SO4、NH4HSO4；由D中条件知，X为O，Y为P，Z为Cl，H2O的沸点高于HCl。4．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m解析：选A。X、Y两种元素是同主族元素。根据同主族元素性质的递变规律，可知A项正确；B项中X为N时，NH3的水溶液显碱性；C项中X为O时，Y的单质是S；D项中Y为Cl时，X是F，F没有正价。5．短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大。已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列各小题：(1)A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是：________>________>________(填写离子符号)。(2)指出元素D在元素周期表中的位置：第__________周期第________族。(3)元素B的氧化物属于________化合物(填“离子”或“共价”)，其电子式为________________________________________________________________________。(4)A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(5)含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示和适当的文字说明)。解析：该题的突破口是A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，说明它们分别是强碱、两性氢氧化物及强酸，所以该三种物质为钠、铝、硫中的一种，又因为A、C、D的原子序数依次增大，所以A为钠，C为铝，D为硫，则B为镁。答案：(1)Na＋Mg2＋Al3＋(2)3ⅥA(3)离子(4)OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2...
